1. Esquematize a eletrólise
Indique cada um dos pólos.
a) Iodeto de potássio
b) Cloreto de sódio
c) Iodeto de potássio
ígnea dos compostos abaixo.
d) Sulfeto de cálcio
e) Brometo de cobre 2
f) Iodeto de cálcio
2. Na eletrólise ígnea do Brometo de sódio, foram produzidos
2300 gramas de sódio. Determine:
a) O esquema desse processo. Indique o cátodo e o ânodo.
b) O número de mols de elétrons envolvidos no processo.
5. Diferencie o funcionamento das pilhas e o processo de
eletrólise.
6. Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no
catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a
deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à
passagem de 0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das
opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado?
Dados: Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb
= 207,19
a) Ni
b) Zn.
c) Ag.
d) Sn.
e) Pb.
3. O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico,
precisa ser muito puro, o que se consegue por via eletrolítica.
Neste processo os íons cobre-II são reduzidos no cátodo, a
cobre metálico, ou seja, Cu£® (aq) +2e-ëCu (s).
Qual a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons que
atravessa a cuba eletrolítica?
Massa atômica relativa do cobre = 64
4. Esquematize a eletrólise dos seguintes compostos em meio
aquoso. Indique o cátodo e o ânodo.
a) Coreto de potássio
d) Cloreto de Ferro 2.
b) Cloreto de Alumínio
e) Brometo de cobre 2
c) Iodeto de potássio
f) Fluoreto de cálcio
8. O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método
eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato
cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo
e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a
voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução
Cu£®(aq) + 2 e- ë Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a
obtenção de 254g de cobre puro é:
a) 8,5
b) 8,0
c) 5,5
d) 4,0
e) 2,0
9. Estudando a deposição eletrolítica dos íons A®Ñ, B®Ò e C® ,
foi verificado que a passagem de 4 mols de elétrons pelo
circuito provocava a deposição de 4 mols de A, 1 mol de B e 2
mols de C. Os valores de x, y e t são, respectivamente:
a) 4, 2 e 4
b) 2, 4 e 1
c) 1, 4 e 2
d) 1, 2 e 4
e) 4, 1 e 2
12. O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método
eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato
cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo
e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a
voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução
Cu£®(aq) + 2 e- ë Cu (s)
Calcule a quantidade de elétrons, em mols, necessária para a
obtenção de 508 gramas de cobre puro.
13. Na eletrólise ígnea do cloreto de sódio, foram produzidos
690 gramas de sódio. Determine:
a) O esquema desse processo. Indique o cátodo e o ânodo.
b) O número de mols de elétrons envolvidos no processo
10. Esquematize a eletrólise ígnea dos compostos abaixo.
Indique cada um dos pólos.
a) Sulfeto de potássio
d) Sulfeto de sódio
b) Brometo de sódio
e) Brometo de Ouro 3
c) Cloreto de potássio
f) Iodeto de Ferro 2
14. Na eletrólise em meio aquoso do cloreto de sódio, foram
produzidos 100 gramas de um gás incolor no cátodo.
Determine:
a) O esquema desse processo. Indique qual é esse gás.
b) O número de mols de elétrons envolvidos no processo.
c) A massa da outra substância formada no ânodo.
11. Esquematize a eletrólise em meio aquoso dos compostos
acima. Indique cada pólo.
15. Na eletrólise em meio aquoso do brometo de ferro 2, foram
depositados 112 gramas de um composto sólido no cátodo.
Determine:
a) O esquema desse processo. Indique qual é esse gás.
b) O número de mols de elétrons envolvidos no processo.
c) A massa da outra substância formada no ânodo.
16. Esquematize a eletrólise
Indique cada um dos pólos.
a) Iodeto de cobre
b) Cloreto de ferro 2
c) Iodeto de chumbo 2
aquosa dos compostos abaixo.
d) Sulfeto de cálcio
e) Brometo de cobre 2
f) Iodeto de cálcio