do eletrodo A e algumas gotas de solução de amido na
região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor
rosa na região de A e da cor azul (formação de iodo) na
região de B.
MÓDULO 31 - EXERCÍCIO 27
Questão 01
Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no
ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o
processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise,
escreve-se:
a) Ca2+ + 2e- → Ca
b) Ca2+ → Ca + 2ec) Cl- + e- → ½ Cl
d) Cl- → ½ Cl + ee) Cl2- + e- → Cl2
Nessa eletrólise:
1. No polo negativo, ocorre redução da água com
formação de OH ¯ e de H2;
2. No polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo;
3. A grafite atua como condutora de elétrons.
Dessas afirmações, apenas a:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e a III são corretas.
e) II e a III são corretas.
Questão 02
Considere a eletrólise do brometo de cálcio (CaBr2(aq)),
feita com eletrodos inertes, em solução aquosa.
Determine os cátions e os ânions, respectivamente, que
se descarregam primeiro:
a) Ca2+(aq) e Br-(aq)
b) Ca2+(aq) e OH-(aq)
c) H3O+(aq) e Br-(aq)
d) H3O+(aq) e OH-(aq)
e) Ca2+(aq) e H3O+(aq)
Questão 05
O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise
ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2– sofre oxidação.
Questão 03
Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto
de cobre (II). Classifique as afirmações dos itens a seguir
como verdadeiras ou falsas:
1. Os íons Cu2+ movimentam-se em direção ao ânodo,
polo negativo, no qual sofrem redução.
2. A semirreação que ocorre no cátodo é: Cu2+(aq) + 2 e- →
Cu(s).
3. A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo
da célula.
4. A semirreação que ocorre no ânodo é: 2 Cℓ-(aq) + 2 e- →
Cℓ2(g).
a) F, V, F e F
b) F, V, V e F
c) V, F, F e V
d) V, V, F e F
Questão 06
Assinale a alternativa que indica quais são os produtos
formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução
aquosa, considerando que são utilizados eletrodos
inertes e que esses se encontram separados.
a) F2 e Li(s)
b) H2, F2 e LiOH
c) H2 e O2
d) H2, F2, Li(s) e O2
e) HF e LiOH
Questão 04
Questão 07
Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi
eletrolisada, usando-se a aparelhagem esquematizada
na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaramse algumas gotas de solução de fenolftaleína na região
Viva essa experiência.
No intervalo de um jogo de futebol da selação
brasileira, para aliviar a tensão, Vinícius resolveu aplicar
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seus conhecimentos de química e descobriu qual o
desgaste da cápsula de zinco da pilha de seu rádio,
durante os 90 minutos da partida.
Dados: 1 F = 96.500 C; massa molar do Zn = 65 g/mol
Considerando que a quantidade de carga envolvida
é igual a 1.930 C, a cápsula de zinco da pilha sofreu um
desgaste de:
a) 0,1625 g
b) 0,1300 g
c) 0,3275 g
d) 0,6500 g
e) 0,7630 g
Questão 08
O alumínio é um metal leve e muito resistente, tendo
diversas aplicações industriais. Esse metal passou a
ser explorado economicamente a partir de 1886 com a
implementação do processo Héroult-Hall. O alumínio
é encontrado geralmente na bauxita, minério que
apresenta alto teor da alumina (Al2O3). O processo
Héroult-Hall consiste na redução do alumínio presente
na alumina (Al2O3) para alumínio metálico, por meio de
eletrólise. Se uma cela eletrolítica opera durante uma
hora, passando carga equivalente a 3.600 F, a massa de
alumínio metálico produzida é:
a) 32,4 kg
b) 9,72 kg
c) 27,0 kg
d) 96,5 kg
e) 3,60 kg
Questão 09
A eletrólise de certo composto iônico XY fundido,
sob corrente elétrica de 1 ampère, durante 9,65 x 104
segundos, foi suficiente para depositar certa massa de
metal X que, em gramas coresponde à metade do valor
de sua massa molar. Sendo assim, calcule o número de
carga do íon X.
Dado: 1 F = 96500 C
Questão 10
Responda as questões A e B:
a) Uma eletrólise ígnea de ZnCl2 se processa a 17°C
e pressão de 1 atm. Sabendo-se que uma corrente de
5 A passa pela célula durante 10 h, pede-se o volume
em litros de cloro que é produzido nas condições do
problema.
b) Considere que 0,585 g de cloreto de sódio foram
fundidos e, posteriormente, submetidos a uma corrente
elétrica de 3,86 A. Para o processo, determine o tempo
necessário para a completa decomposição do sal.
Viva essa experiência.
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Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases nobres
Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Volume molar dos gases ideais nas CNTP = 22,4 L mol-1
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