QUÍMICA: 3º ANO
ELETROQUÍMICA
Professor: Murilo Lopes
Aula 2
Email: [email protected]
ELETRÓLISE
ELETRÓLISE
Método utilizado para se provocar reações de oxi-redução
em soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica em
solução aquosa) ou liquefeitas por fusão, empregando-se
corrente elétrica contínua.
Na indústria e nos laboratórios, a eletrólise é realizada em
cubas ou celas eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos
terminais de um gerador de corrente contínua.
O material dos eletrodos tem de ser inerte (não-reativo),
sendo que o que está ligado ao polo positivo do gerador de
corrente contínua recebe o nome de ânodo enquanto que o
que está ligado ao polo negativo é o cátodo. No cátodo ocorre
a redução do cátion, enquanto no ânodo se dá a oxidação do
ânion.
Polo
→ Cátodo
→ cátion da
→ sofre
Negativo
da cuba
solução
redução
Da pilha
eletrolítica
recebe elétrons
Equação
+
Do
C + e → C
ânodo
Redução
O elétron veio do polo
negativo da pilha
ou gerador
Polo
→ Ânodo
→ ânion da
→ Sofre
Positivo da cuba
solução
oxidação
Da pilha eletrolítica
perde elétrons
Equação
Do
A → A + e
Cátodo
Oxidação
O elétron vai para o polo
positivo da pilha ou
gerador
Ocorre normalmente a altas temperaturas
pois o
eletrólito deve estar fundido (liquefeito). Normalmente são
realizadas eletrólises ígneas de bases e sais.
Ex: Eletrólise ígnea da CaCl2.
SemiReações
900ºC
Ca
+2
a)é produzido no polo negativo da eletrólise.
b)é obtido no ânodo.
2+
c)é obtido na forma Mg .
d)recebeu apenas 1 elétron para tornar-se neutro.
e)é obtido num processo que não é de oxirredução.
2ª) (FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveramse cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar
apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa
eletrólise, escreve-se:
2+
a)
Ca + 2e  Ca
2+
b)
2Ca  2Ca + 2e
1c)
Cl + e  ½ Cl
1d)
2Cl  Cl2 + 2e
1e)
Cl2 + e  Cl2
3ª) (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise
sempre ocorre:
a)
Deposição de metais.
b)
Uma semirreação de redução.
c)
Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e)
Corrosão química.
4ª)Para recuperar prata de soluções aquosas contendo
+
íons Ag , costuma-se adicionar zinco metálico às
soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se
concluir então que:
+
2Ag + Zn  2Ag + Zn
+
+2
a)O potencial de redução da Ag é maior que o do Zn
+
b)Ocorre transferência de elétrons do Ag para o Zn
+
c)O Zn atua como oxidante e o Ag como redutor
d)O Zn é menos redutor do que Ag.
+
e)Ocorre a eletrólise do Ag e do Zn
+2
5ª) (ITA-SP) A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem
1 – Eletrólise Ígnea.
CaCl2
EXERCÍCIOS
1ª)(UNICAMP) O magnésio é obtido da água do mar. Isolase o magnésio na forma de MgCl2 e, em seguida, realiza-se
uma eletrólise ígnea. Pode-se afirmar que o magnésio:
+ 2Cl
-
utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução
aquosa ácida, com eletrodos inertes. Durante a realização da
eletrólise, pela secção tracejada (A----B), houve a seguinte
movimentação de partículas eletricamente carregadas através da
solução:
redução
Polo – da pilha Cátodos Ca
+2
+ 2e  Ca
−
Polo + da pilha Ânodo 2Cl  Cl2 + 2e
oxidação
Reação global: Ca
+2
−
+ 2Cl  Ca + Cl2
a) Elétrons da esquerda para a direita.
b) Elétrons da direita para a esquerda.
c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a
esquerda.
d) Cátions da direita para a esquerda e ânions da esquerda para a
direita.
e) Cátions e ânions da esquerda para a direita.
Fale com o Coordenador de Química: [email protected]
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