Prof. Rafa – Química – Eletrólise – Aspectos Quantitativos
Lista de exercícios
01. (UFRGS) Qual é a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica
contendo solução aquosa de FeCl3 quando através dela passa carga de 0,1 faraday?
Dado: Fe = 55,8 u).
a) 5,41g.
b) 1,86g.
c) 5,58g.
d) 16,23g.
e) 54,10g.
02. Quantos gramas de alumínio se libertam na eletrólise ígnea de sulfato de alumínio
pela passagem de uma corrente elétrica de 4A durante 1 hora?
(Dados: Al = 27 g/mol)
a) 2,68 g.
b) 4,00 g.
c) 1,34 g.
d) 6,32 g.
e) 10,7 g.
03. (UEL-PR) A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mols de íons
Cu2+ em cobre metálico é igual a:
a) 1 faraday.
b) 2 faradays.
c) 3 faradays.
d) 4 faradays.
e) 5 faradays.
04. (UFES) A quantidade de metal depositado pela passagem de 0,4 faraday através de
uma solução de um sal de zinco é igual a:
Dado: Zn = 65
a) 13 g
b) 43 g
c) 74 g
d) 26 g
e) 3,6 g
05. (FAAP-SP) Uma peça de ferro constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que
contém uma solução aquosa de íons níquel (Ni2+). Para niquelar a peça, faz-se passar
pela célula uma corrente de 19,3A. Calcule o tempo, em segundos, necessário para
que seja depositada, na peça, uma camada de níquel de massa 0,59 g.
(Dado: Ni = 59)
06. (UFS-SE) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui
uma corrente elétrica de 5,0 A durante 9.650 s. Nessa experiência, quantos gramas de
prata metálica são obtidos? Ag = 108 u.
a) 108
b) 100
c) 54,0
d) 50,0
e) 10,0
07. (FCC-SP) Admita que o cátodo de uma pilha A seja uma barra de chumbo mergulhada
em solução de Pb(NO3)2. Quando o aumento de massa for de 2,07g, isso significa que
circulou pelo fio:
Dado Pb = 207 u
a) 0,01 mol de elétrons.
b) 0,02 mol de elétrons.
c) 0,03 mol de elétrons.
d) 0,04 mol de elétrons.
e) 0,05 mol de elétrons.
08. A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa
quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é:
Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
a) 42,9 g
b) 6,62 g
c) 4,29 g
d) 66,2 g
e) 10,9 g
09. Qual a massa de prata liberada pela passagem de uma corrente de 0,5 A durante
cinco minutos, numa solução de nitrato de prata – AgNO3? Ag = 108 u.
10. Considerando a massa atômica do níquel igual a 59 u, qual a massa de níquel obtida
no cátodo a partir de uma solução de cloreto de níquel II, submetida a uma corrente
elétrica de 20 A durante 2 horas?
Gabarito:
01 – B; 02 – C; 03 – D; 04 – A; 05 – 100s; 06 – C; 07 – B. 08 – C; 09 – R=0,167g; 10 –
R=44,02g