1. (Unicamp) Um medicamento contém 90mg
de ácido acetilssalicílico (C‰HˆO„) por
comprimido. Quantas moléculas dessa
substância há em cada comprimido?
4. (Unitau) A xilocaína é utilizada como um
anestésico local. Sua fórmula é a seguinte:
Constante de Avogadro = 6,0 . 10£¤ mol­¢
Massas atômicas relativas: C= 12; O= 16; H=
1,0.
2. (Unicamp) O Princípio de Avogadro
estabelece que:
"Gases quaisquer, ocupando o mesmo
volume, nas mesmas condições de
temperatura e pressão contém o mesmo
número de moléculas".
Considere volumes iguais de CO, CO‚, C‚H„
e H‚, todos à mesma temperatura e pressão.
Pergunta-se: onde há maior número de
átomos de
a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio?
Justifique suas respostas.
3. (Unicamp) Em uma pessoa adulta com
massa de 70,0kg, há 1,6kg de cálcio. Qual
seria a massa desta pessoa, em kg, se a
Natureza houvesse, ao longo do processo
evolutivo, escolhido o bário em lugar de
cálcio?
Dados: massas atômicas relativas: Ca=40,
Ba=137.
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Responda:
a) Por que se usa comumente a xilocaína e
não o éter comum, que também é um
anestésico?
b) Quantas moléculas existem em 30g de
xilocaína pura?
(Dados:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)
5. (Cesgranrio) O efeito estufa é um
fenômeno de graves conseqüências climáticas
que se deve a altas concentrações de CO‚ no
ar. Considere que, num dado período, uma
indústria "contribuiu" para o efeito estufa,
lançando 88 toneladas de CO‚ na atmosfera.
O número de moléculas do gás lançado no ar,
naquele período, foi aproximadamente:
(C=12, O=16, NÛ=6,02x10£¤)
a) 10¤¡
b) 10£¨
c) 10£§
d) 10£¥
e) 10£¤
6. (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de
Química e da Paz, faleceu recentemente aos
93anos. Era um ferrenho defensor das
propriedades terapêuticas da vitamina C.
Ingeria diariamente cerca de 2,1×10­£mol
dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C†HˆO†)............ 62mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose
ingerida por Pauling é maior que a
recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0×10£.
d) 1,0×10¤.
e) 6,0×10¥.
9. (Unitau) Um átomo de enxofre tem massa
(S=32):
a) 16 g.
b) 32 g.
c) igual a massa de 16 nêutrons.
d) 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
e) 5,3.10­£¤ g.
10. (Unitau) Considerando 20g de cada
substância a seguir, indique a alternativa que
apresenta maior quantidade de moléculas:
(Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23)
a) N‚O….
b) NaNOƒ.
c) HNOƒ.
d) NaOH.
e) H‚O.
7. (Unesp) Em 1 mol de molécula de HƒPO„
tem-se:
a) 3.10£¤ átomos de hidrogênio e 10£¤ átomos
de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H® e 1 íon (PO„)¤­.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de
átomos de fósforo.
8. (Unesp) O limite máximo de concentração
de íon Hg£® admitido para seres humanos é de
6 miligramas por litro de sangue. O limite
máximo, expresso em mols de Hg£® por litro
de sangue, é igual a
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10­¦.
b) 6×10­¤.
c) 3×10­£.
d) 6.
e) 200.
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GABARITO
1. 3,0 x 10£¡ moléculas
2. a) CO‚
b) C‚H„
c) C‚H„
3. m = 73,9 kg
4. a) Devido ao éter ser tóxico.
b) 7,69 x 10££ moléculas.
5. [A]
6. [B]
7. [E]
8. [A]
9. [E]
10. [E]
pag.3