Química
Unidade de S.B.C
2015
1
Exercícios: Teoria Atômico Molecular
Professora: Miriam Possar do Carmo
NOME_______________________________________
Nº._______
SÉRIE__________
DATA________
1- Calcule a massa atômica e/ou a massa molecular:
a) Ca(OH)2 b) Na2CO3 c) (NH4)3PO4 d) Al(NO3)3 e) H2SO4 f) Fe g)
Na2CO3.10H2O
Dados as massas atômicas: Ca=40 O=16 H=1 Na=23 C=12 N=14 P=31
Al=27 S=32 Fe=56
2- Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono CO 2?
R: 1,2 x 10 24 moléculas
3- Uma amostra contém 4,5 mol de átomos de oxigênio e 1,8 mol de átomos de
fósforo. Qual é a massa da amostra?Dados O=16 P=31
R: 127,8g
4- Uma assinatura a lápis representa, em média, o gasto de 1 mg de grafite
(C). Qual o número de átomos de carbono contido nesta assinatura? Dado:
C=12g/mol
R: 5x 1019 átomos
5- O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais, 98%
são de 12C e 2% de 13C. Calcule a massa atômica do carbono natural.
R: 12,02 u
6- Qual é a massa de 5 bilhões de moléculas de água? Dados: Massas
atômicas H=1 O=16
R: 1,5 x 10-13g
7- Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade
de átomos de ouro, em mols pode ser adquirida com R$ 9000? Dados Au=
197g/mol
R: 4 mol
8- Um formigueiro é composto de 2 mil formigas. Cada formiga consome, por
dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de átomos,
configurados na seguinte fórmula: C6H12O6. Quantos milhões de átomos são
consumidos por essas formigas em 1 dia?
R: 7,2x 107 átmos
9-Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído de isótopos
X1 de massa 35,8 e de X2 de massa 35,4. Qual a porcentagem do isótopo X1
na natureza?
R: X1 = 25%
10- Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100g de álcool
etílico (C2H5OH). (massas atômicas: C=12 H=1 O=16)
R:9,1x1024 átomos de H
11- Quantos gramas correspondem a 3.1024 átomos de alumínio? ( Al=27)
R: 135g
12- Se um dentista usou em seu trabalho 30mg de amálgama de prata, cujo
teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu
cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente? Ag =108
a) 4,0 .1023 b) 12,0.1019 c) 4,6.1019 d) 12,0.1024 e) 1,6.1023
R: b
13- Quanto pesa em gramas, uma única molécula de açúcar comum
(sacarose, C12H22O11)? C=12 H=1 O=16
R: 5,7.10-22g
14- Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? Al=17
R: 135g
OBS: compare este resultado com o exercício 11
15- Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido
de 45mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do
ácido em questão igual a 180g/mol, é correto afirmar que o número de
moléculas da substância ingerida foi de:
a) 1,5. 1020 b) 2,4.1023 c) 3,4.1023 d) 4,5.1020 e) 6,0.1023
R: a
16- Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles.
Sabendo-se que um gole de água ocupa uma média de 18cm3 e que a
densidade da água é de 1g/cm3 a 40C, qual o número de moléculas de água
ingerida de cada vez?
R: 6x 1023 moléculas