Lista de Exercício de Química -
No 2
Profa. Marcia Margarete Meier
1.
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8.
9.
Um químico precisa de exatamente 2 mols de NaOH para preparar uma solução. Qual
a massa de NaOH deve ser usada? Quantos íons de sódio estarão presentes nesta
amostra de 2 mols?
Qual a massa de ozônio (O3) que fornece 4,5 mol da substância? Quantos átomos de
oxigênio estarão presentes nesta quantidade?
Qual é a quantidade de mol e qual a quantidade de moléculas presentes nas seguintes
amostras:
a) 3,728 g de H2
b) 2,38 x 104 g de C6H12O6
c) 1,7 x 10-3 g de AgCl (cloreto de prata)
d) 93 g de CO2
Qual a quantidade de gramas; a quantidade de átomos (total); a quantidade de
átomos de oxigênio presentes nas amostras a seguir:
a) 5,56 mol de O2
b) 1,304 mol de CaCO3 (carbonato de cálcio)
c) 1,2 mmol de CaO (óxido de cálcio)
d) 7,8 µmol de PbSO4 (sulfato de chumbo)
Considerando 1 mol das seguintes substâncias: O2, CaCO3, CaO, PbSO4. Qual terá a
maior massa e qual(is) terá(ão) a maior quantidade de cátions.
Instrumentos modernos podem medir uma massa tão pequena quanto 5 nanogramas.
Se um instrumento observou 5,0 ng de CO2, quantas moléculas e quantos mols foram
medidos? Considerando que esta quantidade de CO2 está sob as condições CNTP. Qual
será o volume que este gás ocupará?
Quantos átomos de N estão presentes em 214g de TNT, C7H5N3O6?
Uma pessoa inala em média aproximadamente 2,5 g de O2 em um minuto. Quantas
moléculas de oxigênio são inaladas por uma pessoa média em a) um minuto, b) uma
hora, c) um dia? Considerando CNTP, quais são os respectivos volumes de gás O2
inalados em cada um destes períodos de tempo?
Considere duas amostras de líquido: um mol de água (H2O) e um mol de etanol
(C2H5OH). Responda as seguintes perguntas. Observe que nenhuma delas exige
cálculos significativos.
a) Qual amostra contém mais átomos?
b) Qual amostra contém mais moléculas?
c) Qual amostra tem a maior massa?
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Respostas da Lista de Exercício de Química -
No 2
Profa. Marcia Margarete Meier
1) 80g de NaOH, 12,044 x 1023 íons de Na+
2) 216 g de O3, 13,5 mol de átomos de O = 8,129 x 1024 átomo de O.
3)
amostra
H2
C6H12O6
AgCl
CO2
Quantidade de mol
1,846
132,2
1,186 x 10-5
2,11
Quantidade de moléculas
11,22x1023
7,96 x1025
7,14 x1018
1,272x1024
4)
amostra
5)
6)
7)
8)
9)
gramas
Quantidade
átomos total
6,696x1024
3,926 x1024
14,44 x1020
2,82 x1019
de Quantidade de átomos
de oxigênio
6,696 x1024
2,35 x1024
7,22 x1020
1,88 x1019
O2
177,9
Carbonato de cálcio 130,4
Óxido de cálcio
67,2x10-3
Sulfato de chumbo
2,36x10-3
Sulfato de chumbo terá a maio massa.
Volume = 2,74 x 10-9 L
1,703 x 1024 átomos de N.
A) 4,7 x1022 moléculas/min; b) 2,8 x1024 moléculas/hora; c) 6,8 x1025 moléculas/dia.
A) etanol, b) igual, c) etanol.
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