CTI – Colégio Tia Ivone
Disciplina: QUÍMICA
Professor:
Série: Turma:
Aluno(a):
Data:
/12/2008
Nota:
2° Ano
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – 4° BIMESTRE
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO
1. Caso a prova esteja incompleta ou apresente qualquer defeito, solicite ao professor de sala que tome as
providências cabíveis.
2. Durante a prova, não se comunique com outros alunos nem se levante sem autorização do professor.
3. Use somente caneta esferográfica com tinta azul ou preta.
4. Não será aceito reclamações posteriores de prova feita a lápis.
5. Preencha o cabeçalho adequadamente, deixando em branco o espaço reservado para a nota.
6. Esta atividade deverá ser desenvolvida individualmente e não é de consulta.
7. Não utilize nenhum material de consulta que não seja fornecido pelo professor.
8. Qualquer ato fraudulento implicará em nota “zero”.
9. Registre todos os dados na folha para respostas.
10. Use uma folha à parte para rascunho, se necessário à mesma deve ser entregue ao professor.
11. Leia atentamente todas as questões e certifique-se de que são 10 ao todo.
12. O valor total desta atividade é 10,0 pontos.
13. Verifique o valor de cada questão no corpo desta atividade.
14. Não se precipite achando que “não sabe nada”. Pense bem para responder cada questão, releia as
respostas dadas.
15. Peça esclarecimento caso tenha alguma dúvida; mas antes leia com mais atenção.
16. Quando terminar, releia tudo para certificar-se de que não esqueceu nada.
17. O tempo máximo para a resolução da prova é de 100 minutos.
18. Este documento só será aceito sem rasuras, emendas, vincos, amassos ou borrões.
19. A desobediência a qualquer uma das determinações constantes nas presentes instruções poderá
implicar a anulação da sua prova.
"Todas as flores do futuro estão nas sementes de hoje." (Provérbio chinês)
BOAS FÉRIAS!
DESEJAMOS A VOCÊ UM BOM DESEMPENHO NESTA AVALIAÇÃO
1. A fórmula molecular de certo sal é X2(SO4)3 e sua massa molecular é 342 u. Sabendo
que as massas atômicas do oxigênio e do enxofre, são respectivamente, 16 u e 32 u,
pode-se afirmar que a massa atômica de X é: (1 ponto)
a) 15 u
b) 27 u
c) 30 u
d) 45 u
e) 54 u
2. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalisílico (C9H8O4) por comprimido.
Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido. (1 ponto)
3. Quando bebemos 200 g de água (aproximadamente 200 ml), admitindo
ser
desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos
ingerindo aproximadamente: (1 ponto)
a) 6,68 x 1024 átomos de H
b) 6,02 x 1023 átomos de água
c) 33,3 mol de moléculas
d) 33,3 mol de átomos
e) 13,36 x 1024 átomos de oxigênio.
4.O corpo de um homem adulto contém aproximadamente 1 Kg de Ca, responsável
principalmente pela solidez do esqueleto. A quantidade de matéria de Ca, em mol, no
corpo humano e de: (1 ponto)
a) 249 x 10-1 mol
b) 24,9 x 10 mol
c) 25 x 10-2 mol
d) 25 x 10 mol
e) 26 mol
5. Em um pacote de açúcar (sacarose: C12H22O11) contendo 5 Kg estão presentes
quantas moléculas de sacarose? (1 ponto)
6. Um recipiente de 40,5 L contém uma amostra de gás propano (C3H8) nas CNTP.
Descubra a massa é o número de moléculas dessa amostra. (1 ponto)
7. Qual é o volume ocupado por 0,75 mol de gás nitrogênio nas CNTP? (1 ponto)
8. Considere um copo contendo 90 g de água. Determine: (1 ponto)
a) O número de mol de moléculas de água.
b) O número de moléculas de água.
c) O número de átomos de H.
9. Dispondo de 36 g de glicose (C6H12O6), podemos afirmar que está amostra possui.
(1
ponto)
a) 0,2 mol de moléculas
b) 0,5 mol de moléculas
c) 1 mol de moléculas
d) 2 mol de moléculas
10. O acetileno, C2H2, é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar
metal. Um serralheiro comprou um botijão de acetileno, no qual há 13 Kg dessa
substância:
a) Qual é a massa molar do acetileno?
b) Quantas moléculas do gás o serralheiro comprou?