TEORIA CINÉTICA DOS GASES
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Foi pioneiro ao estabelecer que:
“Todos os gases que ocupam mesmo volume nas
mesmas condições de temperatura e pressão contém o
mesmo número de componentes, átomos ou moléculas*.”
1 mol = número de átomos em uma amostra de 12g de carbono 12.
Número de mols em uma amostra
N
n
NA
M amostra M amostra
n

M 1mol
mN A
Amadeo Avogadro (1776-1856)
Número de átomos ou moléculas.
N A  6,02 x1023 mol 1
Colher de chá contendo 5ml de água
(aproximadamente 0,3 mol de H2O)
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TEORIA CINÉTICA
DOS GASES…
A medida que as moléculas de um gás
colidem com as paredes de um recipiente
exercem forças sobre elas.
A força média por unidade de área é a
pressão do gás confinado.
…e gases ideais.
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GÁS IDEAL – Um gás é considerado ideal quando se apresenta em concentrações
muito baixas, isto é, as interações entre seus elementos componentes podem
ser desprezadas (energia potencial) restando somente as energias cinéticas
de seus constituintes e suas interações com as paredes do recipiente.Nestas
condições todos os gases obedecem à relação:
pV  nRT
k
Lei dos gases ideais
R
 1,38 x10  23 J / K
NA
Constante de Boltzman
p – pressão absoluta
V – volume
n – número de mols
T – temperatura
R – constante dos gases ideais
R = 8,31 J/mol.K
R  kN A 
 nR  Nk
pV  NkT
25 moléculas/cm3
(a) 0,0388 mol (b) 2200C
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p  nRT
1
1
 cons tan te.
V
V
Vf
Vf
nRT
W   pdV  
dV
V
Vi
Vi
Vf
1
W  nRT  dV  nRT [ln V ]Vf
Vi
V
Vi
Vf
W  nRT ln
Vi
Gás ideal – Processo Isotérmico
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W 0
Vf
W
Vf
 pdV  p  dV  p(V
Vi
f
 Vi )
Vi
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