Aula 60
Estudo dos Gases
Estudo dos Gases
• Considerações Gerais:
– Gás Ideal ou Perfeito:
• Gás hipotético onde as moléculas não apresentam
volume próprio.
• O volume do gás corresponde ao volume do
recipiente.
• Inexistência de forças coesivas entre as
moléculas.
• Não sofre mudanças de fase, sempre estando na
fase gasosa.
• Os choques entre as partículas que constituem o
gás são perfeitamente elásticos.
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Estudo dos Gases
• Considerações Gerais:
– O estado de um Gás é caracterizado
pelos valores de três grandezas:
• VOLUME (V).
• TEMPERATURA (T).
• PRESSÃO (p).
VARIÁVEIS de
ESTADO
– Compressibilidade.
– Expansibilidade.
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Transformação Isobárica
Transformação que acontece com a
PRESSÃO CONSTANTE
V
V1 V2

T1 T2
p2
p1
Volume e temperatura
absoluta são diretamente
proporcionais.
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T(K)
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Transformação Isocórica ou
Isométrica ou Isovolumétrica
Transformação que acontece com o
VOLUME CONSTANTE
p
p1 p2

T1 T2
V2
V1
Pressão e temperatura
absoluta são diretamente
proporcionais
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T(K)
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Transformação Isotérmica (Lei de
Boyle-Mariotte)
Transformação que acontece com a
TEMPERATURA CONSTANTE
p
p1.V1  p2 .V2
Pressão e volume
são inversamente
proporcionais
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T1
T2
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V
Transformações – Equação Geral
• Sendo o número de mols constante:
Estado 1:
p1
V1
T1
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Estado 2:
p2
V2
T2
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p1.V1 p2 .V2

T1
T2
Lei Geral dos
Gases Perfeitos
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Equação de Clapeyron
• Lei geral dos gases
Perfeitos:
p1.V1 p2 .V2

T1
T2
Podemos perceber que a
relação entre a pressão,
o volume e a temperatura
é uma constante:
p.V
 cte
T
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Essa constante depende
da quantidade de gás e
de uma constante de
proporcionalidade. Essa
relação será dada pela
Equação de Clapeyron:
p.V
 n.R
T
p.V  n.R.T
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Equação de Clapeyron
p.V  n.R.T
Onde:
P – pressão.
Variáveis de Estado
de um gás!
V – Volume.
T – temperatura absoluta.
n – número de mols.
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Energia Interna
Então, a energia interna de gases
ideais monoatômicos vale:
3
U  .n.R.T
2
Para poliatômicos vale:
3
U  .n.R.T
2
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Observação:
A Energia Interna
de um Gás Ideal
depende da
TEMPERATURA
ABSOLUTA (T) e
da QUANTIDADE
de GÁS (n).
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Exercício – Página 34
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Estudo dos Gases
• Conceito de Mol. Número de Avogadro:
– Mol:
• É o conjunto de 6,023.1023 moléculas de um
gás.
– Massa Molar (M):
• É a massa de Um Mol de Moléculas, ou seja, de
6,023.1023 moléculas de um mesmo gás.
– Número de Mols de uma substância:
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m
n
M
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Número de Mols (n)
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