PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
Eletronegatividade (exceto GN)
Potencial de Ionização (He)
Afinidade Eletrônica (exceto GN)
Eletronegatividade (exceto GN)
+ H P C S I Br Cl N O F Químicamente
Tendência
Os Halogênios
estáveis, nãoaprevindo
que um elemento sentam a maior eletroreagir com qualquer
apresenta para negatividade,
entre os
outro elemento,
atrair elétrons
grupos
da tabela.
ou com
eletronegatividade nula.
Potencial de Ionização
Energia mínima
necessária para se retirar elétrons de um átomo
neutro, gasoso e isolado,
transformando-o
em cátion
Apresentam o mais
elevado Potencial
de Ionização, logo
necessitam de maior
quantidade de energia
para ceder elétrons.
Eletroafinidade
Químicamente
Os
Halogênios
estáveis,
não vindo
Energia liberada
apresentam
aqualquer
maior
reagir
com
por um átomo neutro,
afinidade
eletrônica
outro
elemento,
gasoso e isolado, transfor- entre os grupos ou
mando-se em ânion, ao com eletroafinidade
da tabela.
nula.
receber elétrons
*
Raio Atômico (Cs, Fr)
Volume Atômico (Fr, Rn)
Densidade (Os)
*
Ponto de Fusão e Ebulição (W)
1A e 2A
apresentam
sentido de
crescimento
do ponto de
fusão e ebulição, nos
grupos, com
a redução do
número
atômico, ou
seja, para
cima.
Raio Atômico =
D/2
H2
Corresponde à média da distância que
separa dois núcleos
de átomos ligados, no
estado gasoso.
H
D
H
Volume Atômico
Equivale ao volume
ocupado por um átomo
gasoso, isolado e no
estado fundamental.
Densidade
7,8
Indica a razão entre a
massa molar e o volume
22,4
19,313,5 11,3
molar do elemento a
ser determinado.
Li Be Ponto de Fusão e Ebulição
4200
1336
2970
C
3550
186
1278
Fe
3000
Ag
1535
1950
W
Cs Ba
Pb
7001140
38,5 850
5900
3370
960
1620
327
(Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases.
Dentre eles, são gases nobres:
A nitrogênio, oxigênio e argônio.
B
C
D
E
N2
O2
Ar
argônio, hidrogênio e nitrogênio.
Ar
H2
N2
hélio, hidrogênio e oxigênio.
He
H2
O2
hélio, argônio e neônio.
He
Ar
Ne
nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
N2
O2
H2
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise
das afirmações a seguir
I - Em uma mesmo período, os elementos
apresentam o mesmo número de níveis.
II - Os elementos do grupo 2A apresentam,
na última camada, a configuração geral ns2.
III - Quando o subnível mais energético é tipo
s ou p, o elemento é de transição.
IV - Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
São corretas as afirmações
A
B
I e II
I e III
C
D
E
II e III II e IV III e IV
(Marck) Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R é
A
pertence ao subnível IIIA.
B
apresenta o último orbital p completo.
C
pertence à família do nitrogênio.
D
é do grupo B
E
esta no 3o período da tabela periódica
(EEM) O átomo do elemento químico X, localizado na família 6A e no 4o período do sistema
periódico, apresenta 45 nêutrons. Determine
seu número de massa.
A
B
C
E
D
11
34
45
79
82
Determine o número atômico (Z) e o número de
massa (A) do gás nobre do 4o período da tabela periódico, sabendo que o mesmo apresenta 47
nêutrons.
A
B
C
D
E
11
36
47
54
83
Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono
do 19K41. Determine a localização de X na tabela periódica.
A
B
C
D
E
Atômico: 18
20
22
18
20
Família: Zero
2A
6A
Zero
2A
Período: 4o
4o
4o
3o
3o
Valência: 4s2 4p6
4s2 4s2 4p4 3s2 3p6
3s2