VOLUME 2 | QUÍMICA 3
Resoluções das Atividades
Sumário
Aula 8 – Propriedades periódicas físicas dos elementos................................... 1
Aula 8
Propriedades periódicas físicas dos
elementos
Atividades para Sala
01 b
I. (F) Nas 18 famílias da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima;
II. (V) Os números atômicos dos elementos químicos
crescem, ao logo do período, sempre da esquerda
para a direita;
III. (V) Nas 18 famílias da tabela periódica, a energia de
ionização aumenta, nos grupos, de baixo para cima;
IV. (V) A eletronegatividade aumenta da esquerda para
direita ao longo dos períodos, excluindo-se os
gases nobre.
V. (V) Na família 17(7A), a temperatura de ebulição
aumenta de cima para baixo.
02 A
a) (V) Os pontos de fusão e de ebulição aumentam de
cima para baixo na família 2.
b) (F) Os metais conduzem corrente elétrica no estado
sólido.
c) (F) Forma composto iônico quando se liga ao oxigênio.
d) (F) Pertence à família dos metais alcalinoterrosos.
e) (F) Tende a perder 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
04 E
a) (F) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico
dentre os representados.
b) (F) O raio atômico do magnésio (Mg) é menor que o
do sódio (Na).
c) (F) O magnésio (Mg) é um elemento representativo.
d) (F) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F
aumenta da esquerda para a direita.
e) (V) Pela localização na tabela periódica, o paládio (Pd)
é um dos elementos mais densos.
Atividades Propostas
01 C
I. (V) São chamados metais alcalinos.
II. (V) Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III. (F) Seu potencial de ionização diminui com o número
atômico.
IV. (V) Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
02 d
Nitrogênio e oxigênio são os principais e mais abundantes
gases presentes na atmosfera.
03 E
a) (F) O átomo de lítio (Z = 3) é maior que seu íon Li+, pois
apresenta o maior número de camadas.
b) (F) O átomo de telúrio (Z = 52) possui um total de 5
níveis eletrônicos.
c) (F) Pela localização na tabela periódica, o átomo de
nitrogênio é mais eletropositivo que o átomo de
flúor.
d) (F) Os átomos do elemento com número atômico 30
possuem subníveis d completos.
e) (V) Os átomos de fósforo e nitrogênio possuem baixos
pontos de fusão e ebulição, pois essa propriedade
varia de cima para baixo.
03 d
Os elementos que apresentam propriedades semelhantes
estão na mesma família; Li, Ca e Cl não estão. Os elementos da família 1 formam cátions com carga +1 e os elementos da família 2 formam cátions com carga +2, logo ao ligar
cada elemento com o cloro, teremos LiCl e CaCl2.
Pré-Universitário | 1
VOLUME 2 | QUÍMICA 3
04 b
Após análise das distribuições eletrônicas dos elementos
E1, E2, E3, E4 e E5, concluímos que:
a) (F) O elemento E5 é um metal alcalino.
b) (V) Entre os elementos E1 (metal alcalino), E2 (metal alcalino) e E4 (metal alcalinoterroso), o de maior ponto de
ebulição é o elemento E1.
c) (F) O elemento E3 é um halogênio (o flúor) e o elemento
mais eletronegativo da tabela.
d) (F) Os elementos E1, E2 e E5 são metais alcalinos e o elemento E4 é um metal alcalinoterroso; portanto, todos
são sólidos em condições ambiente. O elemento E3
é um halogênio, o único entre os relacionados que é
gasoso em condições ambiente.
e) (F) Os elementos E1, E2 e E5 pertencem à família dos
metais alcalinos (família 1 da tabela periódica).
05 C
Após análise das proposições, temos:
I. (V) Para os elementos da coluna 1(1A), os pontos de
fusão aumentam de baixo para cima;
II. (F) Os elementos de potenciais de ionização mais elevadas são os da coluna 18 (gases nobres);
III.(V) Para elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas;
IV.(F) O cátion do metal alcalino tem a mesma configuração eletrônica que o gás nobre do período anterior
ao do referido gás nobre;
V. (V) Na coluna 16(6A), à medida que aumenta o número
atômico dos elementos, a afinidade eletrônica diminui.
06 E
(F) O alumínio é um elemento representativo
(F) Metais são muito eletropositivos
(V) Formam Al+3.
(F) A densidade do alumínio é menor.
07 b
Os elementos da mesma família apresentam igual número
de elétrons na ultima camada.
08 A
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica.
09 E
O cloro tem o menor raio atômico, visto que essa propriedade cresce, ao longo dos períodos, da direita para a
esquerda.
10 E
As propriedades periódicas repetem-se em cada período
de modo semelhante.
2 | Pré-Universitário