Tabela Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos
elementos, são funções periódicas de seus
números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento
de
sete
linhas
horizontais
(períodos).
Metais
Ametais
Gases nobres
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para
o Carbono).
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade
(em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Os elementos que
constituem essas
famílias são
denominados
elementos
representativos, e
seus elétrons mais
energéticos estão
situados em subníveis s
ou p.
Nas famílias A, o
número da família indica
a quantidade de
elétrons na camada de
valência . Elas recebem
ainda nomes
característicos.
Famíli
a ou
grupo
Nº de
elétrons
na
camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais
alcalinos
ns²
Metais
alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do
boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Os elementos dessas famílias são denominados
genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica,
de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais
energético em subníveis d.
IIIB IVB
d1
VB
d2
d3
Exemplo:
VIB
d4
VII
B
d5
VIIIB
d6
d7
Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
IB
d8 d9
IIB
d 10
1. Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos,
no estado fundamental, para os elementos A, B e C:
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Quais são os períodos aos quais estes elementos
pertencem? Justifique.
b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique.
c) Para cada um destes elementos diga qual é o número de
elétrons emparelhados.
2. Considere um calcogênio localizado no quarto período da
tabela periódica. Responda aos itens sem olhar na tabela
periódica.
a) Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de
valência? Justifique.
b) Quantos elétrons há no subnivel mais energético? Justifique.
Propriedades periódicas
Raio atômico
Eletronegatividade
(Eletropositividade)
Potencial de ionização
Densidade
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais
externo. Inclui os gases nobres.
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
Exemplo: Qual das seguintes opções apresenta
corretamente os elementos em ordem crescente, em
relação aos raios atômicos.
a)
b)
c)
d)
e)
Na, Li, Rb, Cs, K
Li, K, Na, Rb, Cs
K, Li, Rb, Cs, Na
Cs, Rb, Li, Na, K
Li, Na, K, Rb, Cs
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons.
BCNOF
Cl
Br
I
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no
estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a
eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização
requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
1. Considerando um grupo ou família na Tabela
Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio
atômico, que ele:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de camadas.
b)
Aumenta
a
medida
que
aumenta
a
eletronegatividade.
c) Não sofre influencia da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico,
devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de elétrons.
2) Considerando os elementos Ar, Mg, Na, Si, P,
Al, Cl e S, coloque-os em ordem crescente de:
a) raio atômico
b) eletronegatividade
c) energia de ionização.
3) No quinto período da tabela periódica, verifique
qual é o elemento de :
a) menor raio atômico
b) maior raio atômico
Dê o nome e o símbolo dos elementos em
questão.