A ESTRUTURA ATÔMICA
NÚCLEO
+
++
ELETROSFERA
CARGA
NÚCLEO
(REGIÃO MACIÇA)
MASSA
PRÓTONS
+1
m=1u
NÊUTRONS
0
m=1u
ELÉTRONS
-1
m=0
ÁTOMO
ELETROSFERA
(REGIÃO VAZIA)
CÁTIONS
+
++
-
-
-
No átomo de lítio temos 3prótons(+3) e 3elétrons(-3) = +3-3 = 0 (neutro)
No cátion de lítio temos 3prótons(+3) e 2elétrons(-2) = +3-2 = +1 (positivo)
Representação:
+
Li
3
ÂNIONS
+
-
-
No átomo de hidrogênio temos 1próton(+1) e 1elétron(-1) = +1-1 = 0 (neutro)
No ânion temos 1próton(+1) e 2elétrons(-2) = +1-2 = -1 (negativo)
Representação:
H
1
17
X
35
17
Y
37
ISÓTOPOS (MESMO N° DE PRÓTONS)
APRESENTAM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
(SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO)
ISÓBAROS (MESMO N° DE MASSA)
92
X
225
93
Y
225
APRESENTAM PROPRIEDADES FÍSICAS SEMELHANTES
(SÃO ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS)
26
X
56
N=56-26=30
55
25
Y
N=55-25=30
SÃO ISÓTONOS, POIS APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE
NÊUTRONS.
Sempre foi preocupação dos cientistas
organizar os resultados obtidos
experimentalmente de tal maneira que
semelhanças, diferenças e tendências se
tornassem mais evidentes.
Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
Um dos recursos mais usados em Química
para atingir essa finalidade é a tabela
periódica.
Foi somente em 1869 que surgiu uma
tabela que atendia as necessidades dos
químicos e que se tornou a base da tabela
atual.
Foi proposta por Mendeleev (1834-1907) que organizava os
elementos em linhas verticais, as famílias.
O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de
60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o
químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na
organização metódica desses elementos.
MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões
individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura
de padrões de comportamento.
A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem
crescente da massa atômica.
Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou
determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem
crescente de número atômico e não de massa atômica.
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com
a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico
e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em
que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são
justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.
Família (ou grupo)
À medida que percorremos um período, as
propriedades físicas variam regularmente,
uniformemente.
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos
Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes(a resistência ao choque mecânico é
conhecida como tenacidade), maleáveis(podem ser
dobrados) e dúcteis (transformar em fios finos).



São metais macios;
densidade e ponto de fusão baixos;
Reagem facilmente com a água


Terrosos porque sais de magnésio e cálcio são
encontrados na composição dos solos.
São mais duros e reagem de forma mais
branda com a água.
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo,
carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção
é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com
exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8
elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes
em relação aos outros elementos.
Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.
APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS:
Lantânio-Pedra para isqueiro;
Zircônio-revestimento para metais;
Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ;
Titânio-pino para fratura;
Manganês –trilho,cofre;
Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente;
Níquel-moeda;talheres,ouro branco;
Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;
Potássio-adubo químico;
Gálio-tela de televisão;
Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico,
filme fotográfico;