PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número
atômico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
período,
ou
seja,
repetem-se
periodicamente.
RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
AFINIDADE ELETRÔNICA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
REATIVIDADE
PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo
até o seu elétron mais externo.
De maneira geral, para comparar o tamanho dos
átomos, devemos levar em conta dois fatores:
1.
Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do
átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos
usar outro critério.
2.
Número de prótons: o átomo que apresenta
maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona
uma redução no seu tamanho.
RAIO ATÔMICO
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE
IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover
um ou mais elétrons de um átomo
isolado no estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
H
Fr
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2
1ª E. I. = 738 kJ
2ª E. I. = 1451 kJ
AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura”
captura” um
elétron..
elétron
X (g) + e- → X-(g) + Energia
AFINIDADE ELETRÔNICA
H
Fr
F
ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação
ELETRONEGATIVIDADE
H
Fr
BCNOF
Cl
Br
I
PROPRIEDADES FÍSICAS
DOS ELEMENTOS
DENSIDADE
É relação entre a massa e o volume de
uma amostra
D =
Massa (g)
Volume (cm3)
Os
Ósmio (Os) é o elemento mais
denso (22,5 g/cm3)
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado
líquido.
TE: temperatura na qual uma substância
passa do estado líquido para o estado
gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 °C
EXERCÍCIOS
1. Considere os íons 9F-, 17Cl-, 11Na+ e
ordene em ordem crescente de raio
atômico.
RESPOSTA:
Na+ < F- < Cl-
2. As configurações eletrônicas no estado fundamental
dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
E1
1s2 2s2 2p6 3s1
E2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
A alternativa correta é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o
elemento E3
c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o
elemento E2
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não
metal
e) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1 são isoeletrônicos
RESPOSTA:
B
3. Considerando a posição dos elementos na tabela
periódica e as tendências apresentadas por suas
propriedades periódicas, pode-se afirmar que:
a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor
energia de ionização do que um átomo de calcogênio
do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta
menor raio atômico do que um metal do 5° período e do
mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio
atômico do que um átomo de gás nobre do 6°período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo
do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo
período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do
que um átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período.
RESPOSTA:
B