Propriedades periódicas
Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de
um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e
decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização,
eletroafinidade, eletronegatividade
Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à
medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem a posição na
Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.
Entre as propriedades aperiódicas temos: calor específico, índice de refração,
dureza e massa atômica.
É a distância do núcleo do átomo até o seu elétron mais
externo (camada de valência). Como consequência do
átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio
atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico
médio.
Propriedades periódicas
Raio atômico
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de
um átomo isolado no estado gasoso. Em uma família cresce de
cima para baixo, a medida em que as camadas eletrônicas
aumentam, sendo o elétron menos atraído pelo núcleo. No
período, cresce da direita para a esquerda, acompanhando o
crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de
valência ficar mais próxima do núcleo.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
Energia (ou potencial) de
ionização
1ª E. I
2ª E. I
É a quantidade de energia envolvida quando um átomo
isolado, no estado gasoso, recebe um elétron formando um
íon negativo.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
Afinidade eletrônica ou
eletroafinidade
É a propriedade periódica que mede a tendência
relativa de um átomo em atrair elétrons, quando
combinado
em
uma
ligação
covalente.
A
eletronegatividade de um átomo está intimamente
relacionada com o seu raio atômico, visto que quão
menor o raio atômico, maior a força exercida pelas
partículas positivas do núcleo sobre elétrons próximos.
Eletronegatividade