Magia sem truques – Basta ser Químico!!
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Actividade Experimental nº1
Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco
Nesta experiência, começámos por encher dois gobelés com 50 mL de água
e medir a sua temperatura (23ºC).
Em seguida, juntámos a um gobelé 10g de Tang e ao outro 10g de cloreto de
amónio. Misturámos e voltámos a medir a temperatura. (Tang – 22ºC e NH4Cl –
13ºC)
Concluímos que ocorreram processos endotérmicos: junção de duas ou mais
substâncias que leva a uma descida drástica na temperatura.
Actividade experimental nº 3
Decomposição de bicarbonato de sódio por acção do calor
Nesta actividade, colocámos três macroespátulas de bicarbonato de sódio
num matraz e adaptámos um balão à boca do matraz.
Colocamos em cima da placa de aquecimento, o matraz e esperamos
algum tempo para esta aquecer.
Verificámos que o balão se encheu de dióxido de carbono e as paredes
do matraz de vapor de água.
Concluímos que ocorreu uma reacção química de decomposição do
bicarbonato de sódio em vapor de água, dióxido de carbono e carbonato de
sódio (não visível), por acção do calor - termólise.
Actividade experimental nº4
Os materiais que utilizamos no dia-a-dia serão ácidos ou bases?
Nesta experiência, começámos por medir o pH de 50 mL
de diferentes soluções para verificarmos se eram ácidos ou
básicos.
Algumas das substâncias eram ácidas como a coca-cola, a água
oxigenada e o gel de banho. Outras eram básicas como a água
da torneira, o sonasol e a pasta dos dentes.
De seguida, juntámos uma substância ácida (coca-cola)
com uma básica (sonasol) dando origem a uma solução básica.
Concluímos que ao juntar uma solução ácida com uma
básica, forma-se um sal que, neste caso, não era visível pois era
solúvel.
Actividade Experimental nº5
Decomposição do cloreto de cobre(II) - electrólise
Nesta actividade, começámos por medir a temperatura (23ºC)
e avaliar o pH (5) de 80 mL de cloreto de cobre(II).
Depois de registar os dados adquiridos, mergulhámos os eléctrodos
,ligados à fonte de alimentação na solução.
Esperámos alguns minutos e verificámos que o cloreto de cobre se
tinha subdividido em duas novas substâncias (cloro gasoso e cobre
sólido) que estavam concentrados à volta dos eléctrodos.
Retirámos os eléctrodos e verificámos que o pH tinha descido
(4) e a temperatura tinha aumentado (24ºC).
Concluímos que ocorreu uma reacção química de
decomposição por acção da corrente elećtrica - electrólise.
Actividade Experimental nº6
Será que os metais também reagem?
Nesta experiência, começámos por colocar no
respectivo sítio os metais – ferro, cobre e zinco (1
microespátula) - e as soluções aquosas – cloreto de
cobre, sulfato de cobre e nitrato de prata (1 gota).
Em seguida, esperámos que ocorresse alguma reacção.
Verificámos que a maioria das soluções mudou de
cor e reduziu de tamanho.
Concluímos que os metais, na presença de
soluções aquosas, oxidam mudando de cor (deu-se uma
reacção de oxidação-redução).
Actividade Experimental nº7
Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre
Lei de Lavoisier
Nesta actividade, começámos por pesar e medir os
reagentes -bicarbonato de sódio (3 g) e vinagre (20 mL).
Introduzimos o bicarbonato de sódio num matraz e o vinagre num
balão. Adaptámos o balão à boca do matraz sem deixar cair o
vinagre no matraz.
Pesámos o conjunto e registámos o valor (105,1g), depois
introduzimos o vinagre no matraz e pesámos novamente o
conjunto (104,8g)
Verificámos que a massa do conjunto diminuiu, ligeiramente,
quando juntámos os reagentes e concluímos que isso aconteceu
devido a uma fuga de dióxido de carbono (um dos produtos de
reacção). Concluímos também que o valor da massa total dos
reagentes era igual ao valor da massa total dos produtos de
reacção (Lei de Lavoisier).
FIM
Trabalho realizado por:
Daniela Domingues, Raquel Pinto e Inês Carqueja