ESTRUTURA DA
MATÉRIA
1ª idéia sobre a existência dos átomos
Aproximadamente 400 a.C.
Demócritos e Leucipo
As substâncias eram
formadas por partículas
microscópicas e indivisíveis
denominas átomos.
Átomo palavra grega
que significa “indivisível”.
1º modelo atômico
Dalton
1º Modelo atômico reconhecido
1808 d.C
Modelo de John Dalton
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•
•
•
A matéria é formada por
partículas microscópicas denominadas
átomos.
Os átomos são esféricos, maciços e
indivisíveis.
Existem poucos átomos diferentes na
natureza.
Os diferentes tipos de substâncias
existentes na natureza são resultado
de diferentes combinações entre
átomos iguais ou não.
Modelo atômico de Dalton
Bola de bilhar
2º Modelo atômico
John Joseph Thomson
2º modelo atômico
1887
John Joseph Thomson
Tubo de raios catódicos
Modelo atômico de Thomson
•
Descargas elétricas em alto vácuo
(tubos de Crookes) levaram à
descoberta do elétron. O átomo
seria uma partícula maciça, mas
não indivisível. Seria formado por
uma geléia com carga positiva, na
qual estariam incrustados os elétrons
Modelo de Thomson
Pudim de passas
Descoberta do próton
Eugene Goldstein
Usando um modelo de
tubo de raios catódicos
modificado, esse cientista
descobriu uma nova partícula
subatômica, 1836 vezes mais
pesada que o elétron e
dotada de carga elétrica
positiva. Para
essa partícula
foi proposto o nome próton.
Vestibular da UFMG (2005)
No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham
gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso
provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I)
a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da
natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas,
com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos
são constituídos de
A) elétrons. B) ânions. C) prótons. D) cátions.
3º modelo atômico
Ernest
Rutherford
3º modelo atômico
1911
Ernest Rutherford
Modelo de Rutherford
1. O átomo não é maciço, apresentado
mais espaço vazio do que
preenchido.
2. A maior parte da massa do átomo
se encontra em uma pequena região
central (núcleo) dotada de carga
positiva, onde estão os prótons.
3. Na região ao redor do núcleo
(eletrosfera) estão os elétrons.
4. O número de prótons e elétrons
são iguais, pois o átomo como um
todo é eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford
Descoberta dos nêutrons
1932
James Chadwick
4º modelo atômico
Böhr
Modelo de Böhr
• Os elétrons nos átomos
movimentam-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares,
chamadas de camadas ou níveis.
• Cada um desses níveis possui
um valor determinado de
energia.
• Não é permitido a um elétron
permanecer entre dois desses
níveis.
Modelo de Böhr
4. Um elétron pode passar de um nível
para o outro de maior energia, desde
que absorva energia externa.
Quando isso acontece, dizemos que o
elétron foi excitado.
2. O retorno do elétron ao nível inicial
se faz
acompanhar da
liberação de energia na
forma
de ondas eletromagnéticas (luz).
Modelo de Böhr
Organização da eletrosfera
Planetário
Distribuição do elétrons nos
níveis
K=2
L=8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q=8
Subníveis de energia
Cada um dos níveis é decomposto
em um determinado número de
subníveis, que são regiões que
podem acomodar uma quantidade
limitada de elétrons. tipo de subnível de energia s p d f
nº de elétrons que acomoda
2 6 10 14
Diagrama de energia de Pauling