CIÊNCIA
▲Conjunto organizado de conhecimentos
▲Atividade racional humana
▲É benéfica ou maléfica
▲Influência a sociedade
▲É dinâmica por se renova dia-a-dia
▲Observa e experimenta fatos da natureza
▲Explica e relaciona fatos da natureza
TECNOLOGIA
▲Aplicação do conhecimento científico
▲Depende da produção científica
Ciência
Descoberta do náilon
Conhecimento sobre a penicilina
Estudo da pólvora
Emprego da eletricidade
Radioatividade
Tecnologia
Fabricação de tecidos
Produção em larga escala
Explosivos e material bélico
Reciclagem acessível do alumínio
Geração de eletricidade
QUÍMICA
▲Ciência natural e experimental
▲Estuda a composição dos materiais
▲Estuda as transformações da matéria
Atomística
Geral
Inorgânica
Físico-Química
Orgânica
Bioquímica
PRODUTO QUÍMICO
material obtido por uma reação química
desenvolvida pelo homem
METODOLOGIA CIENTÍFICA
A verdade é o objetivo da ciência, ainda que não possamos
saber que a atingimos se, por acaso, isso ocorrer ( Richard
Popkin )
Embora isso possa parecer um paradoxo, toda a ciência
exata é dominada pela idéia da aproximação ( Bertrand
Russel )
A ciência tem provas sem certeza. Os teólogos têm certeza
sem qualquer prova ( Ashley Montagu )
A ciência está aberta à crítica, que é o oposto da religião. A
ciência implora para que você prove que ela está errada,
que é todo o conceito, onde a religião o condena se você
tentar provar que ela está errada. Ela te diz aceite com fé e
cale a boca ( Jason Stock )
▲Embasamento teórico
▲Planejamento rigoroso
▲Método
▲Critério
▲Técnico
ETAPAS DA PESQUISA CIENTÍFICA
▲Observação
▲Experimentação
▲Reunião de dados
▲Organização de dados
▲Criação de leis
▲Criação de teorias
▲Previsão de novos fenômenos
verificação
reprodução
análise
planejamento
regularidade
conclusão
antecipação
TEORIA E MODELO
▲Modelo é uma analogia
▲Modelo possui limitações
▲Modelo não explica todos os fenômenos
▲Modelo não é exato
▲Modelo não é definitivo
EXERCÍCIOS
01. ( Uerj ) Certa vez, uma criança se perdeu. Como fazia frio, ela decidiu procurar material para
atear fogo. À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam
e outros não. Começou então, a fazer uma lista relacionando os que queimavam e os que não
queimavam. Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes informações:
I - Queimam: galhos de árvore / cabos de vassoura / tábuas / lápis.
II - Não queimam: rochas / cacos de vidro / pedrinhas / tijolos.
Com base nessa lista, a criança tentou encontrar uma regularidade que a orientasse na procura de
novos materiais combustíveis, chegando ao seguinte princípio: todos os objetos de madeira
queimam. Quanto à pesquisa científica ( método / critério / técnica ) , a criança em seu princípio
praticou:
a) Observação do fato.
b) Experimentação.
c) Criação de lei.
d) Previsão de novos fenômenos.
02. Associe, obedecendo a numeração existente, a coluna da esquerda com a coluna da direita.
1 - Um cientista percebe que todos os dias, por
volta das 10 horas da manhã, sente dor de
estômago. Ele estabelece a seguinte relação: a
dor surge após a ingestão de café, que sempre
acontece às 9 horas.
2 - O cientista toma café por mais alguns dias, e a
dor persiste. Ao parar de beber café, a dor
desaparece.
3 - O café está provocando a dor de estômago.
4 - As células da parede do meu estômago devem
ser sensíveis à cafeína presente no café. Assim, o
contato dessa substância com as células do
estômago gera dor.
( 2 ) Experimentação
Repetição do fenômeno em laboratório
( 4 ) Teoria
Explicação de uma lei
( 3 ) Lei
Generalização baseada em observações
( 1 ) Observação
Descrição de um fenômeno
03. O homem antigo via o Sol nascer sempre na mesma região do horizonte. Durante o dia, o astro
subia no céu, depois descia e se punha sempre numa região diametralmente oposta à que nasceu.
Então vinha a noite, período de escuridão que durava praticamente o mesmo tempo que o dia, até
que o Sol voltasse a aparecer no lugar costumeiro. Tendo em vista essa observação, o homem
conclui que o Sol girava em torno da terra. Essa conclusão prevaleceu até Copérnico ( 1473-1543 )
, que propôs que a alternância dos dias e das noites decorre do movimento da Terra em torno de si
mesma ( rotação ) e a alternância das estações, do movimento da Terra em torno do Sol (
translação ) . Responda:
a) A conclusão a que chegou o homem antigo era lógica ? Justifique.
Sim. Pois o sol girando ao redor da terra ocorreria alternância de dia e noite.
b) A conclusão a que chegou o homem antigo era verdadeira ? Justifique.
Não. Leia a proposta de Copérnico.
MODELO ATÔMICO DE DALTON ( 1803 )
Bola de Bilhar
Matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos
Átomos são esferas maciças, indestrutíveis e imutáveis
Átomo é impenetrável, indivisível e sem carga
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes
Átomos podem se unir entre si formando átomos compostos
Reação química é a união e separação de átomos
MODELO ATÔMICO DE THOMSON ( 1903 )
Pudim com Passas
Matéria é formada por cargas elétricas positivas e negativas
Átomo é uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas
A quantidade de cargas positivas e negativas é igual
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
Na década de 1850, os cientistas Geissler ( Alemanha / 1815-1879 ) e Crookers ( Inglaterra / 18321919 ) buscando estudar a condução de corrente elétrica em gases a baixas pressões, criaram um
dispositivo chamado tubo de raios catódicos. Esse tudo era feito de vidro e, vedado, tinha no seu
interior gases em pequena quantidade e, em sua extremidade, havia duas peças de metal
denominadas eletrodos, as quais eram ligadas a uma fonte elétrica externa. Um dos eletrodos foi
denominado cátodo( pólo negativo ) e o outro ânodo ( pólo positivo ) . A diferença de potencial
elétrica provocada pela bateria entre os dois eletrodos causou o movimento ordenado das
partículas. Quando esse potencial se tornou grande o suficiente, observou-se a formação de um
feixe luminoso que parte do cátodo em direção à parede posta. Esse feixe luminoso recebeu o nome
de raio catódico, que foi estudado pelo físico inglês Joseph John Thomson. Thomson notou que a
direção dos raios catódicos não dependia da posição do ânodo na ampola. Colocou um anteparo
interceptando os raios e notou o aparecimento de sua sombra, provando que os raios se propagam
em linha reta. Por fim, Thomson pode notar que os raios catódicos eram desviados por um campo
elétrico e magnético, o que evidencia que são constituídos de carga elétrica: pelo sentido do
desvio, concluiu-se que eram partículas negativas. A partir desses fatos, Thomson concluiu que
essas partículas negativas deviam fazer parte dos átomos constituintes da matéria, sendo
denominados elétrons. Ele concluiu que este devia ser um componente de toda matéria, pois os
raios catódicos tinham o mesmo valor, independente do gás colocado na ampola. Thomson propôs,
então, um novo modelo para o átomo. Como ele considerava que o átomo era eletricamente neutro,
a existência de partículas negativas automaticamente implicava na existência de cargas positivas,
assim, o total de cargas positivas era igual ao total de cargas negativas. Em 1989 , o modelo
atômico de Thomson propunha que o átomo fosse maciço, esférico, descontínuo, ou seja, uma
estrutura não-uniforme e formada com um fluido com carga positiva no qual estavam dispersos os
elétrons. O próprio Thomson associou seu modelo a um pudim de passas em um trabalho em 1897.
Apesar de ser o primeiro modelo detalhado do átomo, não era satisfatório, pois não permitia
explicar todas as propriedades químicas do átomo.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD ( 1911 )
Sistema Solar / Planetário / Nucleado
Uso de fenômenos radiativos no estudo da estrutura atômica
Bombardeamento de lâminas de ouro ( 10-5 cm )com partículas alfa ( + )
Presença de núcleo e eletrosfera
Raio do átomo é 10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo
CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS
Natureza
Valor relativo
Massa relativa
Próton
Positiva
+1
1
Nêutron
Nula
0
1
Elétron
Negativa
-1
1/1836
A=Z+N
MODELO ATÔMICO DE BÖHR ( 1913 )
Órbitas Circulares / Quânticas
Na eletrosfera os elétrons não se encontram em qualquer posição.
Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energia definida.
As órbitas são chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Quando um átomo recebe energia o elétron salta para uma camada mais externa.
Os elétrons de um átomo excitado tendem a voltar para as camadas de origem.
Devolução de energia sob a forma de onda eletromagnética ( fóton ) .
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
Subnível
Nível
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2
1
2
3
4
5
6
7
K = 2e
L = 8e
M = 18e
N = 32e
O = 32e
P = 18e
Q = 2e
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
ÂNION / REDUÇÃO
CÁTION / OXIDAÇÃO
ISÓTOPOS ( Z )
ISÓBAROS ( A )
ISÓTONOS ( N )