J.J. Thomson N. Bohr Demócrito e Leucipo J. Dalton E. Rutherford E. Schrödinger A. Sommerfeld Evolução histórica Demócrito e Leucipo (modelo filosofal) Do que a matéria é constituída? • A matéria é descontínua. • Formada por minúsculas partículas. • Átomo = “aquilo que não pode ser dividido”. Aristóteles contradiz a teoria, pelo seu prestígio sua ideia predomina. Modelo atômico de Dalton Primeiro modelo científico (1808). • A matéria é formada por átomos. • Esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. •Átomos de um mesmo elemento são idênticos (massa, tamanho e propriedades químicas). • Elementos diferentes, tem átomos diferentes. BOLA DE BILHAR • Não são alterados em reações. • Apresentam proporção fixa em compostos. Experimento com Raios Catódicos • Gases: Não condutores • Ampola de Crookes. • Raios elétrica (de natureza desconhecida) provenientes do negativo (cátodo). polo Experimento de Thomson Thomson, elaborando melhor as experiências feitas com o tubo de raios catódicos, em 1897, foi capaz de concluir três coisas: • Os raios catódicos são capazes de movimentar o catavento de mica, apresentando-se, então, constituídos de massa. Experimento de Thomson • Ao colidirem com um anteparo, projetam sua sombra na parede oposta, o que evidencia que “caminham”, portanto, em linha reta. • Sofrem uma deflexão para o lado positivo e, logo, possuem carga elétrica negativa. Experimento de Thomson Os raios catódicos são, na verdade, constituídos pelo fluxo de partículas menores que o átomo e dotadas de carga elétrica negativa. Estava descoberta a partícula que chamamos de elétron. Modelo atômico de Thomson O átomo era como uma esfera gelatinosa de carga elétrica positiva, em que os elétrons (muito menores e de carga Pudim de passas negativa) incrustados. estariam Experimento de Rutherford Realizou, em 1911, um experimento que conseguiu descartar de vez o modelo atômico da esfera rígida. • A grande maioria das partículas alfa atravessa a folha em linha reta. • Poucas são desviadas de sua trajetória . • Pouquíssimas, colidem com o núcleo e são refletidas. Modelo atômico de Rutherford Sistema Planetário (Solar) • Núcleo pequeno, denso e positivo. “Surge” o Próton. • Átomo é um grande vazio. • Raio do átomo é 10000 (104) vezes maior que o do núcleo. Modelo atômico de Bohr • A energia do elétron é quantizada em órbitas definidas. • Quanto maior a energia, mais afastada do núcleo é a orbita. Modelo atômico de Bohr •Os elétrons, movimentam-se nos ao átomos, redor do núcleo em trajetórias circulares chamadas de camadas ou níveis. •Cada um desses níveis tem um valor determinado de energia; •Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis. Modelo atômico de Bohr • Elétron absorve um quantum e passa ao estado excitado. “Salto Quântico” • Quando estado retorna ao fundamental libera um Fóton. “Relaxação” Fogos de Artifício – Teste da Chama Nos fogos de artifício, na hora em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons desses átomos. Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. A cor que um elemento dá aos fogos de artifício é a mesma que ele possui no teste da chama. Fluorescência e Fosforescência Alguns materiais, quando absorvem radiação, emitem de volta luz visível. Esse fenômeno é chamado, genericamente, de luminescência. Quando a emissão ocorre Quando a emissão imediatamente após a demora alguns segundos incidência da radiação, o ou até mesmo algumas fenômeno é chamado de horas, é chamado de fluorescência. fosforescência. Modelo atômico de Sommerfeld Concluiu, em 1916, que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis. Os subníveis podem ser de quatro tipos: s,p,d,f. Modelo atômico de Schrödinger Modelo Atual Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron. J. Chadwick • Em 1932, J. Chadwick descobre a existência de uma partícula de massa semelhante ao próton e sem carga, chamada por ele de nêutron. • São conhecidas assim as 3 partículas fundamentais que formam o átomo: Próton, elétron e nêutron. Hora de trabalhar! Exercícios páginas 40 e 41 da apostila.