Química MODELOS ATÔMICOS Química Química Modelo Grego Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Modelo de Dalton Química Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Imperecível; Sem carga elétrica; •“Bola De Bilhar” John Dalton Química Modelo de Dalton JOHN DALTON 1803 “Bola de bilhar Química Modelo de Dalton Química Fenômenos elétricos Radioatividade Descargas elétricas em gases a baixa pressão Química Descoberta do elétron (Joseph John Thomson) 1887 Química Ampola de Crookes Química Química Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola. Química Química Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta. Química Química Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa. Química Química Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa. Química Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, podemos concluir finalmente que: - os elétrons se propagam em linha reta, - os elétrons possuem massa (são corpusculares) e - os elétrons possuem carga elétrica de natureza negativa. Química Descoberta do próton (Eugen Goldstein) Química No interior da ampola de descarga em gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado. Química Do cátodo perfurado partem os elétrons catódicos (representados em vermelho), que se chocam com as moléculas do gás (em azul claro) no interior do tubo. Química Com o choque, as moléculas do gás perdem um ou mais elétrons, originando íons positivos (em azul escuro), que repelidos pelo ânodo, são atraídos pelo cátodo. Química Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de vidro do tubo produzem fluorescência. Química Os raios canais são, na realidade, prótons. Modelo Modelode deThomson Thomson Química Experiências com “Raios Catódicos” (1903) Esfera maciça; Divisível; Indestrutível; Imperecível; Com carga elétrica; Esfera positiva •“Pudim de passas” J.J.Thomson Química Química Modelo de Thomson Thomson “PUDIM DE PASSAS” Química Radioatividade Radioatividade Química Modelo de Rutherford ERNEST RUTHERFORD (1911) Química Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” (1911) Química Modelo dede Rutherford Modelo Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” •“Planetário” Núcleo e eletrosfera Planetas em volta do sol Núcleo pequeno e denso Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia. Ernest Rutherford Química Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford Química Química Modelo de Bohr Modelo de Bohr Química “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ))))))) Núcleo Eletrosfera ))) Niels Bohr Efeito Fotoelétrico Fóton Química Modelo de Bohr Niels Bohr Química Modelo de Bohr Salto Quântico Química
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