TABELA
PERIÓDICA
ORGANIZAÇÃO DOS
ELEMENTOS E
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Na organização de uma
coleção,
é
necessário
estabelecer critérios que
facilitem a localização de
cada peça.
No caso de CDs podemos
organizá-los de acordo com
o gênero musical, de
acordo com a nacionalidade
etc.
A tabela periódica dos elementos é um
arranjo que permite não só verificar as
características dos elementos e suas
repetições, mas também fazer previsões.
Foi somente em 1869 que surgiu uma
tabela que atendia as necessidades dos
químicos e que se tornou a base da tabela
atual.
1ª TABELA PERIÓDICA
Em 1869, um professor de
Química da Universidade de
São
Petersburgo
(Rússia),
Dimitri Ivanovich Mendeleev
estava escrevendo um livro
sobre os elementos conhecidos
na época — cerca de 63
O PRINCÍPIO.....
MENDELEEV listou os elementos e suas
propriedades em cartões individuais e tentou
organizá-los de diferentes formas à procura
de padrões de comportamento.
Ao trabalhar com suas fichas, ele
percebeu que, organizando os elementos
em função da massa de seus átomos
(massa
atômica),
determinadas
propriedades se repetiam diversas vezes.
H He Li Be B
C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
Em 1913, o inglês Moseley
(1887-1915) verificou que as
propriedades de cada elemento
eram
determinadas
pelo
número de prótons, ou seja,
pelo número atômico (Z).
LEI PERIÓDICA:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO
FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS
ATÔMICOS
Com base nessa constatação, foi proposta
a tabela periódica atual, na qual os
elementos químicos:
Estão dispostos em ordem crescente de
número atômico (Z);
Originam os períodos na horizontal (em
linhas);
Originam as famílias ou os grupos na
vertical (em colunas).
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
FAMÍLIAS OU GRUPOS
A tabela atual é constituída por 18 famílias.
Cada uma delas agrupa elementos com
propriedades químicas semelhantes, devido
ao fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na camada de
valência.
2
1
−
Li
1s
2s
3
2
2
6
1
−
Na
1s
2s
2
p
3s
11
Existem, atualmente, duas maneiras
identificar as famílias ou grupos.
de
A mais comum é indicar cada família por um
algarismo romano, seguido de letras A e B, por
exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam
a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs
outra maneira: as famílias seriam indicadas por
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
letras A e B
FAMÍLIAS A E ZERO
Os elementos que constituem essas
famílias são denominados elementos
representativos, e seus elétrons mais
energéticos estão situados em subníveis s
ou p.
Nas famílias A, o número da família indica
a quantidade de elétrons na camada de
valência . Elas recebem ainda nomes
característicos.
EXEMPLO
Família IV A
Si (Z = 14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Se ( Z = 34): ????
Resposta: Família VI A
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na
camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
FAMÍLIAS B
Os elementos dessas famílias são
denominados genericamente elementos
de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da
tabela periódica, de IIIB até IIB (10
colunas), e apresenta seu elétron mais
energético em subníveis d.
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
d1
d2 d3 d4 d5 d6
VIIIB
IB
d 7 d 8 d 9 d 10
Exemplo:
Fe (Z = 26): 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Família: VIIIB
IIB
A outra parte deles está deslocada do
corpo central, constituindo as séries dos
lantanídeos e dos actinídeos.
Essas séries apresentam 14 colunas. O
elétron mais energético está contido em
subnível f (f1 a f14).
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado
pelo elétron mais energético dos elementos da
tabela periódica.
s
p
d
f
PERÍODOS
Na tabela atual existem sete períodos, e
o número do período corresponde à
níveis
(camadas)
quantidade
de
eletrônicos que os elementos químicos
apresentam.
RESUMINDO!!!
PERÍODO
CORRESPONDE
AO
NÚMERO DE CAMADAS DO ÁTOMO
Exemplo:
Sódio (Na) – Z = 11
1s² 2s² 2p6 3s¹
Período: 3º
Família: IA – Metais
Alcalinos
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
METAIS
AMETAIS OU NÃO-METAIS
GASES NOBRES
METAIS
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentamse no estado sólido, a única exceção é o
mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e
eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
AMETAIS OU NÃONÃO-METAIS
Existem nos estados sólidos (iodo,
enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o
bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o
iodo e o carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a
eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
GASES NOBRES
Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica
completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa
com 2 elétrons.
EXERCÍCIOS
1.
Um elemento cujo átomo apresenta, no estado
fundamental, 4s2 como subnível mais
energético, ocupa a seguinte posição na
classificação periódica:
a) 6º período, família 2B.
b) 5º período, família 2A.
c) 4º período, família 1B.
d) 4º período, família 2A.
RESPOSTA:
2.
O halogênio do 5.°período da tabela
periódica tem número atômico igual a:
a) 17.
b) 27.
c) 35.
d) 45.
e) 53.
RESPOSTA:
3.
Um átomo de um elemento químico A,
pertencente à família dos calcogênios,
está situado no 3° período e apresenta
17 nêutrons. Determine seu número
atômico (Z) e seu número de massa (A).
RESPOSTA:
Z = 16
e
A = 33