Disciplina
QUÍMICA
Curso
Professor
ENSINO MÉDIO
GUILHERME
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO
Aluno (a):
Série
1º SÉRIE
Número:
1 – Conteúdo:
Antecedentes do modelo de Bohr: radiação eletromagnética
Natureza ondulatória da luz e o espectro eletromagnético
Átomos neutros e íons
Propriedades periódicas e sua explicação pelo modelo de Bohr
2 - Data de entrega:
Para o professor, no dia da AULA de recuperação.
3 - Material para consulta:
Livro didático: “Química”, Mortimer e Machado
Caderno individual.
4 - Trabalho a ser desenvolvido:
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos
do conteúdo.
Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria
autoria e entregues anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro
texto, livros didáticos de química e textos de química.
Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro,
como exercícios.
Além disso, em caráter opcional, o aluno poderá refazer os exercícios trabalhados em aula dos
capítulos 6 do livro didático:
1 - Consultando a tabela abaixo, sobre os comprimentos de onda do espectro UV-visível e IR,
responda:
a) Qual a cor do espectro visível que corresponde à onda de maior energia? Justifique a sua
resposta.
b) Qual a cor do espectro visível que corresponde à onda de menor energia? Justifique a sua
resposta.
2 - Considere os dados da tabela ao lado para responder as
seguintes questões:
a) O que é uma propriedade periódica? O raio atômico
pode ser considerado uma propriedade periódica?
Justifique.
Elemento
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Número
atômico
1
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
19
20
Raio
atômico
78 pm
152 pm
111 pm
80 pm
77 pm
75 pm
73 pm
71 pm
186 pm
160 pm
143 pm
118 pm
110 pm
103 pm
99 pm
227 pm
197 pm
b) Usando o modelo atômico de Bohr, explique detalhadamente a variação do raio atômico ao
longo da tabela.
3 – Consultando a tabela periódica, determine para os elementos, justificando:
Na, Na+, Ca, Ca2+, N, O, O2-, Fe, Fe2+, Fe3+
a) O número atômico
b) O número de prótons
c) O número de elétrons