ATIVIDADE COMPLEMENTAR DE QUÍMICA 1 ANO-HERSCHELL-CB2014
P. AP.
 periódicas e aperiódicas
A Tabela Periódica pode ser utilizada
para relacionar as propriedades dos elementos
com suas estruturas atômicas, podendo ser de
dois tipos: aperiódicas e periódicas.
 Propriedades aperiódicas
z
São aquelas cujos valores variam
(crescem ou decrescem) na medida em que o
número atômico aumenta. E que não se repetem
e determinados períodos. Ex.: massa atômica,
número de nêutrons, calor específico.
 Massa atômica: só cresce com o aumento do
Legenda:
P. AP.  propriedad e aperiódica

z  número atômico
número atômico.
 Número de nêutrons: só cresce com o aumento do
número atômico.
 Calor específico: só decresce com o aumento do
número atômico.
 Propriedades periódicas
São aquela que, à medida que o
 OBS.: O calor específico é a quantidade de calor número atômico aumenta, assumem valores
necessária para elevar de 1 ºC a temperatura de 1g
do elemento.
No geral as propriedades aperiódicas
podem ser representadas pelos seguintes
gráficos:
semelhantes para intervalos regulares, isto é,
repetem-se periodicamente. Exemplo: raio
atômico,
energia
de
ionização,
afinidade
eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade,
ponto de fusão e ponto de ebulição, densidade,
volume atômico e reatividade.
 Raio atômico ou tamanho do átomo
P. AP.
O raio é determinado pela distância
nuclear entre dois átomos iguais.
r 
z
d
Legenda:
d  diâmetro

r  raio
d
2
De maneira geral, para compararmos
o tamanho dos átomos, devemos levar em conta
dois fatores:
1)
2)
 Variação da energia de ionização na Tabela
Periódica
O número de níveis (camadas);
O número de prótons (carga nuclear).
 Para átomos de uma mesma família, quanto maior
o número atômico, maior o número de camadas.
Logo, maior o raio atômico, isto é, aumenta de cima
para baixo.
 Para átomos de um mesmo período (famílias
diferentes), quanto maior o número atômico,
maior o número de prótons. Logo, uma maior
atração com os elétrons. Então, ocorre uma
diminuição no tamanho dos átomos, isto é,
aumenta da direita (família VIIIA) para a esquerda
(família IA).
 Variação do
Periódica
raio
atômico
na
Tabela
 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a energia liberada quando um
átomo isolado, no estado gasoso, recebe um
elétron.
Y(g) + 1e– 
Y(1g)  E
 Variação da afinidade eletrônica na Tabela
Periódica
 Obs.: o raio do átomo e de seus íons:
raio do átomo > raio do cátion
raio do átomo < raio do ânion
 Energia ou potencial de ionização
É a energia mínima necessária para
remover um elétron de um átomo gasoso em
seu estado fundamental.
X(g) + E1 
X1(g)
+ e–
X1(g)
+ E2 
X(2g)
+ e–
X(2g)
+ E3 
X(3g)
–
 Obs.:
+e
E1  E2  E3
 Eletronegatividade
É a capacidade de atrair elétrons para
perto de si, quando se encontra “ligado” a outro
átomo de elemento químico diferente, numa
substância composta.
 Variação da eletronegatividade na Tabela
Periódica
É a reação entre a massa e o volume
do elemento.
d
m
v
 Variação da densidade na Tabela Periódica
 Obs.: os três elementos mais eletronegativos são:
flúor, oxigênio e nitrogênio (fon).
 Eletropositividade ou caráter metálico
É a capacidade de um átomo perder
elétrons, originando cátion.
 Variação da eletropositividade na Tabela
Periódica
 Volume atômico
É o volume ocupado por 1 mol (6,02
x 1023 átomos) e ele pode ser calculado
relacionando-se a massa desse número de
átomos com a sua densidade.
V 
 Ponto de fusão e ebulição
m
d
 Variação do volume atômico na Tabela
Periódica
Indica a passagem do elemento do
estado sólido para o líquido e do líquido para o
gasoso.
 Variação dos pontos de fusão e ebulição na
Tabela Periódica
 Reatividade
Está relacionada à maior ou menor
facilidade em ganhar ou perder elétrons.
 Densidade (d)
 Variação da reatividade na Tabela Periódica
2p6
3s2
3p6
4s2
1,97
Com relação às informações anteriores, podese afirmar que o raio atômico do elemento B
deve ser:
 Exercício
01. (SCHELL)
Analise as afirmações e em seguida
marque a alternativa mais coerente.
I. “Percorrendo” a família dos alcalinos terrosos
de modo a aumentar o raio atômico, o ponto de
fusão também aumenta.
II. No 4º período da classificação periódica,
aumentando o número atômico, aumenta o
raio atômico.
III. Na família dos halogênios, aumentando a
energia
de
ionização,
aumenta
a
eletronegatividade.
a)
b)
c)
d)
e)
somente I está correta
somente II está correta
somente III está correta
somente I e III estão corretas
todas estão corretas
2)- (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o
símbolo hipotético de alguns elementos
químicos, suas distribuições
eletrônicas e seus raios atômicos:
Elemento Distribuição eletrônica Raio atômico
(Angstron)
A 1s2
2s2
1,13
B 1s2
2s2
2p6
3s2
x
C 1s2
2s2
a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem
à mesma família da tabela periódica..
b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem
ao mesmo período da tabela periódica.
c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem
ao mesmo período da tabela periódica.
d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que
A, B e C pertencem à mesma família da tabela
periódica.
e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que
A, B e C pertencem ao mesmo período da
tabela periódica.
3)- ) Os dados X e Y que faltam no quadro são:
Ponto de fusão (ºC) 1ª energia de ionização
(kcal/mol)
Cálcio 850 Y
Estrôncio X 131
Bário 700 120
a) X = 770; Y = 141.
b) X = 861; Y = 1430.
c) X = 1550; Y = 141.
d) X = 770; Y = 1430.
e) X = 1550; Y = 251.
 Ligações químicas
A grande diversidade de substâncias
existentes na natureza deve-se à capacidade de
os átomos de um mesmo elemento ou de
elementos diferentes se combinarem entre si.
Poucos elementos, como os da família dos gases
nobres (família O ou VIIIA), aparecem na forma
de átomo isolado.
 Teoria do octeto
Um grande número de átomos
adquire estabilidade eletrônica quando apresenta
8 (oito) elétrons na sua camada mais externa.
 Valência
Corresponde
(combinação).
ao
poder
de
ligação
Família
Tendência a
Valência
Eletrovalência
IA ou 1
perder 1 elétron
1
1+
IIA ou 2
perder 2 elétrons
2
2+
IIIA ou 13
perder 3 elétrons
3
3+
IVA ou 14
perder ou ganhar 4 elétrons
4
4
VA ou 15
ganhar 3 elétrons
3
3–
VIA ou 16
ganhar 2 elétrons
2
2–
VIIA ou 17
ganhar 1 elétron
1
1–
 Ligações químicas
São: iônica, covalente e metálica.
 1. Ligação iônica ou eletrovalente ou heteropolar
Ocorre entre íons cátion (positivo) e ânion (negativo), e é caracterizada
pela existência de forças da atração eletrostática entre íons.
Esquematicamente, a ligação iônica entre os átomos A e B, genéricos,
pode ser assim representada:
Átomos
A
B
Tendência
Perder
elétron
Ganhar elétron
Ametais
Classificação
Metais
Semimetais
Hidrogênio
transferência definitiva de
Interação
Cátion
Ânion
elétrons
Ex.:
2
2
6
1

11Na  1s ) 2s 2p ) 3s )
 1
2
2
6

Na  1s ) 2s 2p )
17 C
1
C
 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5 )
 1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6 )
Na*
+

C

  
 Na + C

1–
1+
 Na1+C1– ou NaC
 Determinação de fórmula de compostos iônicos
x+
A
y–
B
AyBx
Total de cargas positivas: y . (+x) = + xy
Total de cargas negativas: x . (–y) = –xy
 das cargas: zero
 Obs.: Todo composto iônico é eletricamente neutro.
 Características dos compostos iônicos
 São todos sólidos.
 Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição.
 São bons condutores de corrente elétrica quando fundidos (líquidos) ou dissolvidos em
água.
 Seu melhor solvente é a água.
 Exercícios
02. (SCHELL)
O carbonato de cálcio, de fórmula molecular CaCO3, é a principal substância das
rochas calcárias e o ácido clorídrico, HC, é a principal substância do suco gástrico
(substância produzida no estômago dos seres humanos). Fazendo combinar o metal do
carbonato de cálcio com o ametal do ácido clorídrico, obtém-se:
a)
b)
c)
d)
e)
um ácido de fórmula CaC2
uma base de fórmula Ca(OH)2
um ácido de fórmula H2CO3
um sal de fórmula CaC2
um óxido de fórmula CaO
03. (SCHELL)
Alguns tipos de instrumentos musicais são fabricados com latão, que é uma liga
metálica, assim como sino de igreja, que é feito de bronze e as jóias de ouro, que também
é uma liga metálica.
Indique o elemento químico que é encontrado na constituição das três ligas metálicas
simultaneamente.
a)
b)
c)
d)
e)
zinco
cobre
ouro
ferro
estanho
“O conhecimento nos faz responsáveis.” (Che Guevara)
Boa sorte