CENTRO EDUCACIONAL SIGMA ::
2ªsérie
2.2
QUÍMICA
1º período
Dados: 1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na e 12Mg
Constante de Planck (h) = 6,6.10-34J.s
Velocidade da luz no vácuo (c) = 3,0x108 m/s.
Convenciona-se que o 1º elétron a ocupar um orbital
possui número quântico spin igual a - 1
2
QUESTÃO 1
Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C.
Seus números atômicos são 3x + 4, 4x – 1 e 2x + 10,
respectivamente.
Os íons A+ e C2+ são isoeletrônicos;
A e C são isótonos;
B e C são isóbaros;
A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 61.
Com base nas informações e apresentando os cálculos
necessários, determine.
(A) O número de massa de B: (0,3)
(B) O número de atômico de A: (0,2)
(C) O número de nêutrons de C: (0,2)
(D) O somatório do número de prótons de A, B e C: (0,3)
(A) Defina eletroafinidade. (0,3)
(B) Escreva os elementos do quarto período em ordem
decrescente de energia de ionização. (0,3)
(C) Escreva os elementos do sexto período em ordem
crescente de eletronegatividade. (0,2)
(D) Escreva os Calcogênios em ordem decrescente de
caráter metálico. (0,2)
QUESTÃO 5
Indique a hora que o relógio marca, quando:
QUESTÃO 2
As propriedades magnéticas das espécies químicas
variam com alguns fatores como, por exemplo, a
configuração eletrônica.
(A) Faça a distribuição, em ordem crescente de energia,
para o 23V3+ (0,5)
(B) Qual íon gasoso, no estado fundamental, deve ser
mais susceptível à atração de um campo magnético:
2+
ou 33As+? Justifique. (0,5)
23V
QUESTÃO 3
Um dos grandes problemas enfrentados pela Química era
construir uma teoria consistente que explicasse como os
elétrons eram distribuídos nos átomos. Linus Pauling
(1901-1994) desenvolveu um método baseado nos
cálculos da mecânica quântica que comprovou
experimentalmente que os elétrons são dispostos nos
átomos em ordem crescente de energia.
Baseando-se no diagrama de Linus Pauling e admitindo
que a configuração eletrônica de um átomo é dada por
[X]ns2(n – 1)d10npn+1, em que X é um gás nobre, determine
o número atômico e o valor de n, para que a
configuração eletrônica represente um elemento químico
da família dos halogênios. (1,0)
QUESTÃO 4
Na tabela a seguir, os elementos químicos são
representados pelas letras que não correspondem aos
seus verdadeiros símbolos. Analise-a e faça o que se pede.
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(A) O ponteiro dos minutos aponta para o elemento de
menor número atômico e o ponteiro das horas
aponta para o elemento mais eletronegativo. (0,5)
(B) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino
terroso de menor raio atômico e o ponteiro das
horas aponta para o gás nobre do segundo período.
(0,5)
QUESTÃO 6
Com base na configuração eletrônica, em ordem
geométrica, 1ª Energia de ionização ( 1ª E.I) e Afinidade
Eletrônica (A.E) dos elementos hipotéticos contidos na
tabela a seguir, responda.
Elemento
A
B
C
D
E
F
Configuração
eletrônica
1s22s2 2p6 3s2
3p6 4s1
1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
1s1 2s2
1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 3d3
4s2
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6
3s2 3p5
1° E.I
(KJ/mol)
A.E
(KJ/mol)
418,8
48,0
577,5
42,5
899,5
<0
650,3
<0
1.313,9
140,97
1.251,2
349,0
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(A) A que grupo e período pertence o elemento D? (0,2)
(B) Qual dentre os elementos apresentados possui a
maior tendência de formar cátion? (0,2)
(C) Qual dentre os elementos apresentados possui a
maior tendência de formar ânion? (0,2)
(D) Escreva a equação de ionização para o elemento A.
(0,2)
(E) Escreva o nome da família ou o grupo do elemento
A. (0,2)
QUESTÃO 7
O molibdênio metálico tem de absorver radiação com
frequência mínima de 1,00 % 1015 s–1 antes que ele emita
um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico.
(A) Calcule a energia mínima, em joule, para retirar 1
elétron de uma placa de molibdênio metálico. (0,5)
(B) Calcule o comprimento de onda, em nm, associado a
radiação. (0,5)
QUESTÃO 8
O último elétron de um átomo neutro apresenta o
seguinte conjunto de números quânticos: n=3; l=1; m=0;
s=+ 1 . Determine o número atômico (Z) desse átomo.
2
(1,0)
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2ªsérie
2.2
QUÍMICA
1º período ::
27 de março de 2014
QUESTÃO 1
QUESTÃO 3
(A) (0,3)
(B) (0,2)
(C) (0,2)
(D) (0,3)
Número atômico _______________________________________ (0,5)
n: ________________________________________________________ (0,5)
QUESTÃO 4
(A) (0,3)
(B) (0,3)
(C) (0,2)
(D) (0,2)
QUESTÃO 5
QUESTÃO 2
(A) (0,5)
(B) (0,5)
(A) (0,5)
(B) (0,5)
QUESTÃO 6
(A) (0,2)
(B) (0,2)
(C) (0,2)
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(D) (0,2)
(E) (0,2)
QUESTÃO 7
(A) (0,5)
(B) (0,5)
QUESTÃO 8
(1,0)
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