Prof. Willame
TABELA PERIÓDICA
1. A organização dos elementos
Com a descoberta de uma grande variedade de átomos,
tornou-se necessária à criação de uma sistemática de
classificação. Para organizar os elementos, utilizaram-se as
características em comum que eles possuíam.
2. Lei periódica atual (Moseley)
Quando os elementos químicos são agrupados em ordem
crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.
3. A disposição dos elementos
A posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os grupos e os períodos.
Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.
No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas dos elementos são
semelhantes e as propriedades variam gradualmente.
Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica.
No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades químicas dos elementos são
diferentes e as propriedades físicas variam gradualmente.
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3.1. Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedades
químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada
(nível) de valência.
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma delas, a mais comum, é
indicar cada família por um algarismo romano seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas
letras, A e B, indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC
(União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira: as famílias devem ser indicadas por
algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
3.1.1. Família A e zero
Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que todos esses elementos apresentam
o seu elétron mais energético situado nos subníveis s ou p.
 Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de elétrons existentes na camada de
valência.
 Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos seus elementos em
condições ambiente é nula. Na sua maioria, os elementos dessa família apresentam oito elétrons na
camada de valência.
Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos. Nas
configurações abaixo, n é o número do último nível.
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Observações:
 O elemento químico hidrogênio (H) é representado na Coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s de
sua camada de valência (1 s1), porém não faz parte da família dos metais alcalinos, porque apresenta
propriedades químicas diferentes.
 O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em sua camada de valência é o hélio (He), pois seu
número atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.
Família
Grupo
Nome
Configuração
do último nível
N º de elétrons
no último nível
IA
1
metais alcalinos
ns1
1
II A
2
metais alcalino-terrosos
ns2
2
III A
13
família do boro
ns2 np1
3
IV A
14
família do carbono
ns2 np2
4
VA
15
família do nitrogênio
ns2 np3
5
VI A
16
calcogênios
ns2 np4
6
VII A
17
halogênios
ns2 np5
7
zero
18
gases nobres
ns2 np6
8
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3.1.2. Famílias B
As famílias B, incluindo as duas linhas horizontais separadas do corpo principal da tabela, são constituídas
pelos elementos de transição e apresentam seu elétron mais energético situado nos subníveis d ou f.
Para os elementos de transição externa, a localização na família ou grupo não é feita utilizando o número de
elétrons da camada de valência, mas sim o número de elétrons existentes no seu subnível mais energético
(d). Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:
III B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII B
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
Grupo 3
Grupo 4
Grupo 5
Grupo 6
Grupo 7
Grupo 8
Grupo 9
IB
II B
d8
d9
d10
Grupo 10
Grupo 11
Grupo 12
3.2. Períodos
Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis
(camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
1 º período

1 camada eletrônica
(K)
2 º período

2 camadas eletrônicas
(K, L)
3 º período

3 camadas eletrônicas
(K, L, M)
4 º período

4 camadas eletrônicas
(k, L, M, N)
5 º período

5 camadas eletrônicas
(k, L, M, N, O)
6 º período

6 camadas eletrônicas
(k, L, M, N, O, P)
7 º período

7 camadas eletrônicas
(k, L, M, N, O, P, Q)
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3.3. Classificação dos elementos
Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas, em:
metais, ametais, gases nobres e hidrogênio.
EXERCÍCIOS
1- A que família e a que período da classificação periódica pertence o elemento de Z= 28?
(
4º Período / Grupo 10 / Família VIII B
2- Qual a configuração eletrônica do Zn, sabendo-se que pertence ao 4 º período e a família 2B?
4º Período / Grupo 12
(Z = 30)
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3- Certo elemento químico X se encontra no 4 º período da tabela periódica e apresenta, como subnível mais
energético, o p, com apenas um elétron.
a) Qual a distribuição eletrônica nos subníveis, em ordem crescente de energia?
b) Qual o seu número atômico?
c) Indique a que família pertence.
4- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na
terceira camada e 7 na quarta camada.
Qual a família e o período da tabela em que se encontra esse elemento químico?
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5a)
b)
c)
O íon X 3+ possui 18 elétrons e é isoeletrônico do íon Y 3 -. Pergunta-se:
Qual a configuração eletrônica do átomo X?
Qual o que número atômico do elemento Y? E sua configuração eletrônica?
Qual a família e o período que o elemento Y ocupa na tabela periódica?
6- Consultando apenas o diagrama de energia dos subníveis eletrônicos (diagrama de Pauling), deduza o
número atômico do primeiro e do último elemento do 5 º período da classificação periódica. Quantos
elementos pertencem a esse período?
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7- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine quais são os representativos, de
transição externa ou de transição interna:
a) Al (Z=13)
b) Ca (Z=20)
c) Ti (Z=22)
d) Mn (Z=25)
e) Pr (Z=59)
8- O elemento silício está localizado no 3 º período e grupo 14 (IV A) da tabela periódica. A partir dessa
informação, deduza a distribuição eletrônica do silício.
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9- Sabendo que um ânion, de carga (-2), tem configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, descubra a posição de seu
átomo neutro na Tabela Periódica.
10- Um isótopo da família dos halogênios está localizado no 4 º período e possui 44 nêutrons. Qual é o
número atômico e o número de massa desse elemento?
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11- (I Olimpíada Norte/Nordeste de Química) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra
indicado nos itens numerados de I a VI:
I) 19X;
III) 33Z;
V) 86 V;
II) 25 Y;
IV) 63 T;
VI) 90 W.
a) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a
notação de Linus Pauling;
b) A partir da configuração construída, indique para cada elemento:
 O bloco
 O período
 O grupo a que pertence.
c) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o
comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, semimetal, não-metal ou gás nobre.
d) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal de
transição externa, lantanídio, actinídio.
e) Por que a atual classificação dos elementos é periódica?
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