Química Enem: Ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas
Ligações químicas: são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou
no caso das ligações iônicas ou metálicas, aglomerados atômicos organizados de forma
a constituírem a estrutura básica de uma substância ou compostos. A união estabelecida
entre átomos não ocorre de qualquer forma, devendo haver condições apropriadas para
que a ligação entre eles ocorra, tais como: afinidade, contato, energia, etc.
Por que o átomo possui a tendência de realizar ligações químicas? E por que
determinados átomos se sentem mais atraídos em realizar ligações com átomos de
certos elementos do que com outros?
Bom, as ligações químicas se estabelecem entre os elétrons da camada mais externa da
eletrosfera (camada de valência). Para tanto, duas características são essenciais:
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A força de atração eletrostática que existe entre as cargas elétricas de sinais opostos;
A tendência que os elétrons têm de formar pares.
Em 1916, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel observaram que, na natureza, apenas os
gases nobres (elementos da família 18, VIIIA ou 0 da tabela periódica) eram encontrados
isolados na natureza. Isso acontecia porque eles tinham uma característica que os outros
átomos não tinham: todos os elementos dessa família (com exceção do hélio, que tem
apenas uma camada eletrônica) possuem a camada de valência de seus átomos
preenchida com oito elétrons.
Assim eles criaram a Regra do Octeto:
Vamos relembrar os tipos de ligações existentes entre os átomos?
Ligações iônicas: como o próprio nome diz acontece entre íons, para que se atraiam
esses íons deve ter cargas opostas, como o NaCl que é formado pelo cátion Na+ e o
âniom Cl-.
O átomo de sódio doa um elétron para o átomo de cloro, assim ambos completam a sua
camada de valência.
Ligações covalentes: Esse tipo de ligação ocorre pelo compartilhamento de elétrons da
camada de valência dos átomos envolvidos, como a molécula de água.
O átomo de oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o hidrogênio irá
compartilhar seu elétron com esse átomo. Sendo assim o oxigênio ainda necessita de um
elétron para se estabilizar, então é preciso de mais um hidrogênio, e esse, também
compartilha seu elétron com o oxigênio, estabilizando-o.
Ligações metálicas: São ligações onde os elétrons da última camada não ficam restritos
ao respectivo átomo, mas circulam por todo o material. Esse modelo de ligação é
conhecido como modelo do “mar de elétrons”, pois os cátions metálicos estão imersos
nos elétrons livres
.
Modelo de ligação metálica:
Nuvem de elétrons ou mar de elétrons
Confira agora um resumo das três ligações químicas: