QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
PROF. JAIR ALBERTO
Ligação Química
O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da
Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para
explicar a formação de moléculas e outros compostos.
A explicação de Lewis é que os átomos reagem de forma a alcançar uma
configuração eletrônica mais estável (correspondendo à configuração de
um gás nobre.)
O que é uma ligação química? É o conjunto de forças que
mantém os átomos unidos entre si, dando origem a moléculas.
Em todos os tipos de ligação química as forças de ligação são
essencialmente eletrostáticas, isto é, forças entre cargas
eléctricas.
Tipos de Ligação Química
 Ligação iônica
 Ligação covalente
 Ligação metálica
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons
na camada de valência.
C gostaria de ganhar 4 elétrons
N gostaria de ganhar 3 elétrons
O gostaria de ganhar 2 elétrons
LIGAÇÕES QUÍMICAS
TEORIA DO OCTETO
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de
elétrons.
Ocorre entre: METAL e
AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Representações de Lewis
Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral)
escrever a notação de Lewis para estes elementos.
Estrutura Eletrônica de Lewis
1
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x)
representam os elétrons de valência
2
13
14
15
16
17
18
H
He:

Li Be


B 


C


Na Mg


Al

N




: F  :Ne :
O




 Si 
P
 S








:Cl  :Ar :


Ex de ligação iônica: Cloreto
de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado
liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13
H+
Mg2+
Al3+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
HIDROGENIO E HIDROGENIO
Propriedades dos compostos
moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições
ambiente
Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem
conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes
orgânicos.
LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS




Formada entre átomos de elementos metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos.
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão
bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co