9º AB – 2º Bimestre
FORMAÇÃO DE MOLÉCULAS
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As substâncias são formadas por átomos de
elementos químicos, da união entre átomos
formam-se as moléculas. Essa união recebe
o nome de ligação química.
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Essas moléculas são formadas seguindo a
regra do Octeto.
REGRA DO OCTETO
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Seguindo a regra do octeto um átomo pode
perder ou ganhar elétrons para ficar estável;
Para saber se um átomo ganha ou perde
elétrons devemos observar sua camada de
valência (última camada);
Se o átomo PERDE elétrons = positivo
Se o átomo GANHA elétrons = negativo
Diagrama de Linus Pauling
Ligações químicas - iônicas
Atração entre íons de cargas opostas; há
transferência de elétrons.
Exemplos:
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Ligações químicas - covalentes
Ocorre compartilhamento de elétrons
formando pares de elétrons (um de cada
átomo participante da reação).
Exemplos:
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Ligações químicas - metálicas
Ocorre entre os átomos de metais,
formando um conjunto de elétrons livres
(por sua tendência de doar elétrons).
Exemplos:
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Reações químicas
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Se uma ou mais substâncias, presentes no
estado inicial de um sistema transforma-se
em uma ou mais substâncias diferentes,
que estarão presentes no estado final, a
transformação é uma reação química.
Em outras palavras, reação química é um
processo em que uma ou mais substâncias
são formadas a partir de outras.
Reações químicas
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Reações químicas: reagentes
produtos
Átomos não são criados nem destruídos
Número de átomo é igual nos reagentes e
nos produtos
Acontece um rearranjo dos componentes
Balanceamento químico
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Balanceamento: deixar o número de
átomos dos reagentes iguais ao número de
átomos dos produtos.
Exemplo: H2 + O2
2H2 + 1O2
H2O
2H2O
Classificação das reações químicas
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Síntese ou adição: A + B
AB
Análise ou Decomposição: AB
A+B
Simples troca ou deslocamento:
A + BC
AC + B
Dupla troca: AB + CD
AD + CB
Leis Ponderais das reações químicas
Lei da conservação das massas (Lavoisier)
“Numa reação química que ocorre em
ambiente fechado, a massa total antes da
reação é igual a massa total após a reação”.
 Lei das proporções definidas (Proust)
“Existe uma proporção bem definida entre as
massas dos reagentes de uma reação
química”.
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