9º AB – 2º Bimestre FORMAÇÃO DE MOLÉCULAS As substâncias são formadas por átomos de elementos químicos, da união entre átomos formam-se as moléculas. Essa união recebe o nome de ligação química. Essas moléculas são formadas seguindo a regra do Octeto. REGRA DO OCTETO Seguindo a regra do octeto um átomo pode perder ou ganhar elétrons para ficar estável; Para saber se um átomo ganha ou perde elétrons devemos observar sua camada de valência (última camada); Se o átomo PERDE elétrons = positivo Se o átomo GANHA elétrons = negativo Diagrama de Linus Pauling Ligações químicas - iônicas Atração entre íons de cargas opostas; há transferência de elétrons. Exemplos: Ligações químicas - covalentes Ocorre compartilhamento de elétrons formando pares de elétrons (um de cada átomo participante da reação). Exemplos: Ligações químicas - metálicas Ocorre entre os átomos de metais, formando um conjunto de elétrons livres (por sua tendência de doar elétrons). Exemplos: Reações químicas Se uma ou mais substâncias, presentes no estado inicial de um sistema transforma-se em uma ou mais substâncias diferentes, que estarão presentes no estado final, a transformação é uma reação química. Em outras palavras, reação química é um processo em que uma ou mais substâncias são formadas a partir de outras. Reações químicas Reações químicas: reagentes produtos Átomos não são criados nem destruídos Número de átomo é igual nos reagentes e nos produtos Acontece um rearranjo dos componentes Balanceamento químico Balanceamento: deixar o número de átomos dos reagentes iguais ao número de átomos dos produtos. Exemplo: H2 + O2 2H2 + 1O2 H2O 2H2O Classificação das reações químicas Síntese ou adição: A + B AB Análise ou Decomposição: AB A+B Simples troca ou deslocamento: A + BC AC + B Dupla troca: AB + CD AD + CB Leis Ponderais das reações químicas Lei da conservação das massas (Lavoisier) “Numa reação química que ocorre em ambiente fechado, a massa total antes da reação é igual a massa total após a reação”. Lei das proporções definidas (Proust) “Existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes de uma reação química”.