EXAME FINAL QUÍMICA – 9º ANO
TABELA PERIÓDICA ATUAL
Atualmente, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z),
em linhas horizontais, denominadas períodos ou séries, e em colunas verticais, denominadas
famílias ou grupos.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PERÍODOS OU SÉRIES
Existem sete (7) períodos, sendo que o número de cada período corresponde ao número de
camadas eletrônicas que existem nos elementos desse período.
FAMÍLIAS OU GRUPOS
Existem dezoito (18) colunas verticais, que
podem ser representadas de duas maneiras:
IA, IIA, IB, IIB, . . . . . . . ., 0 ou 1, 2, 3 . . . . . . . .
. . . . ., 18.
Os elementos de uma mesma família apresentam
a mesma configuração eletrônica na sua camada
de valência (última camada) e propriedades
químicas semelhantes. Algumas dessas
famílias ou grupos apresentam nomes especiais.
Nas configurações acima, n é o número do nível
da última camada (camada de valência).
CLASSIFICAÇÕES DOS ELEMENTOS
Pode ser feita em função das propriedades gerais dos elementos:
metais: são bons condutores de calor e eletricidade. Apresentam brilho característico, são
dúcteis (produzem fios) e maleáveis (produzem lâminas).
ametais: em geral, são mais condutores de corrente elétrica e calor, não apresentam brilho e são
quebradiços.
gases nobres: sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem
pequena capacidade de se unirem com outros elementos.
Os elementos nas vizinhanças do traço em destaque na ilustração acima apresentam
propriedades intermediárias entre os metais e ametais, e são conhecidos por semimetais.
O hidrogênio não se enquadra em nenhum desses grupos, porque apresenta características
diferentes.
EXERCÍCIOS
1) (UNIP-SP) – A tabela abaixo representa a porção superior de classificação periódica, tendo
sido os símbolos escolhidos arbitrariamente e não correspondendo aos símbolos usuais dos
elementos químicos. O número atômico do elemento E é 9.
D
W
E
M
G
J
L
R
X
Y
U
Q
Z
T
2) Quantos elementos ficam situados na fila horizontal em branco entre os elementos Y e U?
a) 3
b) 8
c) 10
d) 18
e) 32
3) Que elemento possui maior numero atômico
a) L
b) X
c) G
d) Q
e) T
4) (UNESP – SP) – Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos
elementos.
I
II
III
IV
V
IX
VI
VII
X
Sobre tais elementos, é correto afirmar que
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente
b) III é um gás nobre
c) VII é um halogênio
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas
Tabela relacionada as questões seguintes. Observe a colocação dos elementos na tabela abaixo,
representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros, e depois responda às
questões a seguir
Q
T
Z
R
Y
V
X
U
P
5) O elemento de transição é:
a) T
b) X
c) V
d) U
e) Y
6) O elemento mais eletropositivo de todos os indicados é:
a) U
b) Z
c)Y
d) R
e) Q
7) O elemento de menor ponto de ebulição é:
a) Y
b) P
c) R
e) T
d) X
8) O elemento que apresenta 6 elétrons na camada de valência é:
a) T
b) X
c) Y
d) P
e) R
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ligação Iônica
Ligação que transfere elétrons, formando aglomerados iônicos. Os íon são partículas de
um átomo (ou grupo de átomos) quer perdeu ou recebeu um ou mais elétrons.
Ligação Covalente
É a ligação que compartilha elétrons dos átomos que se ligam. Cada átomo passará a ter
uso comum do par de elétrons na camada de valência.
Ligação Covalente Dativa
Uma ligação semelhante a covalente comum e ocorre entre um átomo que já atingiu a
estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitam de dois elétrons para completar
sua camada de valência.
Ligações Metalicas
É a ligação feita entre os metais.
Exemplos:
- Ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre
- Bronze é uma liga de cobre e estanho
- Latão é uma liga de cobre e zinco
- Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono.
1) Complete as frases:
a) A união entre átomos é chamada de _____________________________.
b) A ligação iônica _______________ elétrons., formando um aglomerado iônico.
c) Na ligação covalente _________________ elétrons dos átomos que se ligam.
d) Só nas ligações metálicas são feitas entre os _________________.
2) Faça os esquemas das ligações iônicas colocando Notação de Lewis:
(+3) (-7)
a) Al F3
(+2) (-7)
d) CaF2
(+) (-6)
(+) (-7)
b) H2S
c) NaCl
(+3) (-6)
e) Al2O3
(+) (-6)
f)Na2O
3) Faça os esquemas das ligações covalentes:
(+) (-6)
(+5) (-7)
a) H2O2
b) NF3
(+4) (-7)
(+3) (-6)
d) CF4
e) Al2O3
(+4) (-6)
c) CO2
(-7)
f) Cl2
4) Faça os esquemas de ligações covalentes dativas:
(+6)(-6)
a) SO2
(+)(+6)(-6)
c) H2SO4
(+6) (-6)
b) SO3
(+)(+5)(-6)
d) HNO3
5) Em 1985, foi divulgada em uma publicação científica a descoberta de uma molécula
tridimensional de carbono, na qual 60 átomos formam uma esfera com 12 pentágonos e
20 hexágonos, como uma bola de futebol. Em homenagem
ao arquiteto e pensador norte-americano Buckminster Fuller,
a molécula foi denominada bucminsterfullerene ou
simplesmente buckyball. A molécula C60 também é chamada
de futeboleno.
Os átomos de carbono estão unidos entre si por ligações
caracterizadas pelo compartilhamento de pares de elétrons.
Portanto, os átomos de carbono no futeboleno ficam unidos por meio de uma ligação.
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d)de hidrogênio
e) iônica e uma covalente