Ciências da Natureza e suas
Tecnologias – QUÍMICA
Ensino Médio – 2ª Série
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
QUÍMICA - 2ª ANO
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
No nosso dia-a-dia, é muito comum
realizarmos a diluição de soluções, ou seja,
acréscimo de mais solvente a uma solução
mais concentrada. Como exemplo, temos:
● Colocamos um pouco de água quente em um
café forte para torná-lo mais fraco (mais
diluído);
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● Na construção civil, adiciona-se solvente à
tinta para torná-la mais fluida, facilitando sua
aplicação;
●
Adicionamos água ao suco de fruta
concentrado para obter uma bebida de sabor
mais agradável. (1)
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Então, podemos definir que:
Imagem: Dr. Eugen Lehle / GNU Free
Documentation License
Diluição é um o processo que
acrescenta mais solvente a uma
solução mais concentrada.
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A adição de mais solvente provoca um aumento no
volume da solução, contudo, a quantidade de soluto
permanece constante.
Imagem: SEE-PE, redesenhado a partir
de imagem do livro "Química" de João
Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed.
reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.
página 286.
Figura 1: Representação de uma diluição.
Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São
Paulo : Saraiva, 2002. página 286.
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Observação 1
● Os termos diluída e concentrada são usados
em comparação entre soluções:
- A expressão solução diluída significa solução
com concentração relativamente pequena de
soluto;
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- A expressão solução concentrada significa
solução com concentração relativamente
elevada de soluto.
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Observação 2
● Não confunda dissolver com diluir !
Ao se misturar o pó para refresco em água e
mexer bem, o pó está sendo dissolvido no
solvente água.
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Quem nunca tomou
UM REFRESCO
GELADINHO ?
Imagem: Agricultural Research Service / Public Domain.
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Ao se acrescentar mais solvente
à solução para diminuir a
concentração, ocorrerá uma
diluição.
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Imagem: United States Marine Corps. /
Public Domain.
Na figura abaixo, temos uma solução na qual
está sendo colocado solvente, neste caso,
água, para diluir a solução.
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Imagem: U.S. Navy photo by Photographer’s Mate 3rd
Class Christopher B. Long / Public Domain.
Num laboratório de Química, não
existem soluções de todas as
concentrações possíveis e imagináveis.
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Geralmente
são
preparadas
e
armazenadas soluções de concentração
elevada e, a partir delas, podem-se
obter outras mais diluídas (isto é, menos
concentradas) por meio da diluição.
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Imagem: Recipientes químicos com
líquidos de diferentes cores /
zhouxuan12345678 /
Creative Commons AttributionShare Alike 2.0 Generic
Equipamentos de laboratório utilizados
numa diluição:
- pipeta;
- balão volumétrico;
- pera de borracha;
- pisseta.
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Preparação de uma solução diluída em
laboratório
Exemplo:
● Com a pipeta equipada com pera de borracha,
transferir a quantidade desejada para um
balão volumétrico;
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Imagem: SEE-PE, redesenhado a partir de imagem de autor
desconhecido.
● Em seguida, colocar o solvente (no geral água),
com a ajuda de uma pisseta, até a marca do
balão e agitar para homogeneizar a solução;
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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES (os cálculos)
Como, na diluição, a quantidade do soluto
não se altera; podemos afirmar que a
quantidade de matéria (n) de soluto existente
na alíquota está também presente na nova
solução obtida pela diluição da alíquota.
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Imagem: SEE-PE, redesenhado a partir de imagem do livro
"Química" de João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed.
reform. — São Paulo : Saraiva, 2002. página 287.
Assim temos:
Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São
Paulo : Saraiva, 2002. página 287.
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Exemplo 1:
(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente
para completar 500 mL. A concentração, em g/L,
dessa nova solução é igual a:
a) 2;
b) 3;
c) 4;
d) 5;
e) 8.
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Assim temos:
● volume inicial (V1) = 100 mL;
● concentração Inicial = 20 g/L;
● volume Final (V2) = 500 mL (após adição de
solvente);
● concentração Final = ?.
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Continuação:
C1 ∙ V1 = C2 ∙ V2;
20 ∙ 100 = C2 ∙ 500;
2000 = C2 ∙ 500;
C2 = 2000 / 500;
C2 = 4 g/L.
(Letra C)
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Exemplo 2:
(EEM-SP)
Como proceder para preparar um litro de uma
solução de um sal de concentração 0,5 g/L
dispondo de outra solução, do mesmo sal, de
concentração 2,5 g/L?
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Assim temos:
● volume inicial (V1) = ?;
● concentração Inicial = 2,5 g/L;
● volume Final (V2) =
solvente);
1 L (após adição de
● concentração Final = 0,5 g/L.
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Continuação:
C1 ∙ V1 = C2 ∙ V2;
2,5 ∙ V1 = 0,5 ∙ 1;
2,5 ∙ V1 = 0,5;
V1 = 0,5 / 2,5;
V1 = 0,2 L.
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Como V1 = 0,2 L (200 mL)
Deseja-se preparar uma solução cujo
volume final é igual a 1 L (1000mL).
Então, deve-se acrescentar
0,8 L (800 mL).
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Exemplo 3:
Um laboratorista precisa preparar uma
solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando
200 mL de uma solução 0,8 mol/L do mesmo
sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8
mol/L é:
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Continuação - exemplo 3:
a) adicionar 320 mL de água;
b) evaporar 120 mL de água;
c) adicionar 120 mL de água;
d) adicionar 1400 mL de água;
e) adicionar 0,4 mol de sal.
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Assim temos:
● volume inicial (V1) = 200 mL;
● concentração Inicial = 0,8 mol/L;
● volume Final (V2) = ?;
● concentração Final = 0,5 mol/L.
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Continuação:
M1 ∙ V1 = M2 ∙ V2;
0,8 ∙ 200 = 0,5 ∙ V2;
160 = 0,5 ∙ V2;
V2 = 160 / 0,5;
V2 = 320 mL.
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Continuação:
V2 = 320 mL
V2 – V1 = quantidade de soluto adicionado
320 – 200 = 120 mL
(Letra C)
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Referência Bibliográfica:
- Peruzzo, Francisco Miragaia
Química na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo,
Eduardo Leite do Canto – 4. ed. – São Paulo: Moderna, 2006.
- Mortimer, Eduardo Fleury
Química, 2: ensino médio / Eduardo Fleury; Mortimer, A. H.
Machado. - São Paulo: Scipione, 2010.
- Química — volume único / João Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed.
reform. — São Paulo : Saraiva, 2002.
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Data do
Acesso
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livro "Química" de João Usberco, Edgard
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2002. página 286.
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e_water_in_order_to_create_a_waterpurification_solution.jpg
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_Inhibitor_(FSII)_test_aboard_the_Nimitzclass_aircraft_carrier_USS_Dwight_D._Eisenhow
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