Equilíbrio Químico
QF - 10

Reações reversíveis
São as reações que ocorrem em ambos os
sentidos a todo instante:

Equilíbrio químico
Quando se tem as concentrações de todos os
participantes constantes e nenhum deles foi
totalmente consumido.

Equilíbrio químico
Ex. O CO2 e o H2O reagem segundo a seguinte
equação:
Como 1 mol de CO e 3 mols de H2 são
colocados em um recipiente de 10L a 927 ºC e
espera-se que o equilíbrio químico seja atingido, a
mistura gasosa contém 0,387 mol de H2O. Qual a
composição molar da mistura em equilíbrio
químico?
t=0
1 mol
3 mols
0
0
t reação
-x
- 3x
x
x
t equilíbrio
1-x
3 – 3x
x
x = 0,387

Constante de equilíbrio
Relacionar as quantidades de reagente e
produtos no equilíbrio.

Constante de equilíbrio
Se
o
sistema
em
equilíbrio
apresentar
componentes gasosos, a constante de equilíbrio é
representada por Kp.
OBS 1: Se Kc ou Kp > 1, o valor do
denominador
é
maior
que
o
valor
do
denominador, ou seja, há mais reagente que
produto no equilíbrio;

Constante de equilíbrio
OBS 2: Se Kc ou Kp < 1, o valor do
denominador é maior que o valor do numerador,
ou seja, há mais reagente que produto no
equilíbrio;
OBS 3: O Kc ou Kp depende das concentrações
das
substâncias
no
equilíbrio
e
não
das
concentrações iniciais dessas substâncias;
OBS 4: O Kc e Kp variam com a temperatura


t=0
2 mol
0
0
t reação
- 2x
x
X
t equilíbrio
2 - 2x
X
x = 0,442

EX: Em um recipiente de 5,0 L, a 458 ºC, são
colocados 4,0 mols de HI. Quando o equilíbrio é
alcançado a mistura gasosa contém 0,422 mols de
I2. Qual o valor de Kc para a decomposição do HI
a 428 ºC?




1 mol
2,5 mols
2 mols
1mol
1V
2,5 V
2V
1V
112 L
x
y
z
280 L
224 L
112 L