QUÍMICA na abordagem do cotidiano
Tema
• TITO CANTO
Comportamento físico dos gases
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Transformações envolvendo massa fixa de gás
P1 V1
P V
⫽ 2 2
T1
T2
Esta equação só se aplica a substâncias no estado gasoso, cuja
quantidade permaneça inalterada; com P na mesma unidade
em ambos os membros; com V na mesma unidade em ambos os
membros e com T na escala kelvin, obrigatoriamente.
T constante
(isotérmica)
P V
P1 V 1
⫽ 2 2
T1
T2
V constante
(isocórica)
P V
P1 V 1
⫽ 2 2
T1
T2
⇒
P1 V 1 ⫽ P 2 V 2
P V
P1 V 1
⫽ 2 2
T1
T2
⇒
P
P1
⫽ 2
T1
T2
Lei de Boyle
Leis de Charles
e Gay-Lussac
P constante
(isobárica)
P V
P1 V 1
⫽ 2 2
T1
T2
⇒
V
V1
⫽ 2
T1
T2
Lei do Gás Ideal
PV⫽nRT
Esta equação só se aplica a substâncias no estado gasoso; com a temperatura na escala kelvin
e com P e V nas mesmas unidades que R.
n ⫽ quantidade em mols ⫽
R ⫽ 0,082
massa (m)
massa molar (M)
atm L
;
mol K
R ⫽ 62,3
R é a constante universal dos gases:
mmHg L
;
mol K
R ⫽ 8,315
kPa L
mol K
Misturas gasosas
• Pressão parcial de um componente de mistura gasosa é a pressão que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e à mesma temperatura em que se encontra a mistura.
• Volume parcial de um componente de mistura gasosa é o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, à mesma pressão e à mesma temperatura em que se encontra a mistura.
• Para uma mistura de dois gases, A e B, temos:
PA ⫽ xA P
VA ⫽ xA V
com xA ⫽ n A
nt
PB ⫽ xB P
VB ⫽ x B V
com xB ⫽ n B
nt
P ⫽ PA ⫹ PB
Lei de Dalton das pressões parciais
V ⫽ VA ⫹ VB
Lei de Amagat
⫻ 100%
Fração
em mols
Porcentagem
em volume
⫼ 100%
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QUÍMICA na abordagem do cotidiano
• TITO CANTO
Densidade
Densidade de um gás numa dada P e T
d⫽
Densidade relativa
densidade de A em relação a B ⫽
d
M
⫽ d A, B ⫽ A ⫽ A
Mesma P e T
dB
MB
PM
RT
Densidade de um gás X em relação ao ar
dx
Mx
⫽
dar
28,9
Mesma P e T
Observação: Para a resolução de alguns exercícios de vestibular é, às vezes, conveniente saber que o
volume molar de um gás ideal, a 0°C e 1 atm, é 22,4 L, e, a 0°C e 100 kPa, é 22,7 L.
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