Atividade: Cinética e equilíbrio
Etapa: 3ª
Disciplina: Química
Professor (a): Vítor Diniz.
Série: 2º ano
GABARITO
Data: 29/08/12
Aluno:________________________________________________
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QUESTÃO 01:
Observe a propaganda desse medicamento:
“O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. É
absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo”.
Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a velocidade da reação do princípio ativo é
maior do que quando se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está relacionado a qual fator de
influência da velocidade de reação? Justifique a sua resposta.
Está relacionado à superfície de contato. Se o comprimido é efervescente, ele chegará ao estômago muito mais
disperso do que um comprimido engolido inteiro, o que aumenta a superfície de contato, acelerando a absorção.
QUESTÃO 02:
Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional
espontâneo.
Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da
reação, para o sistema representado.
Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o
que está representado em:
a)
RESPOSTA: Letra C. Se a primeira reação é a mais rápida, sua energia de ativação
deve ser menor do que a da segunda, ou seja, devem haver dois picos (um
correspondente à cada energia de ativação), sendo o primeiro menor.
b)
c)
d)
QUESTÃO 03:
Diferencie a catálise heterogênea da catálise homogênea, citando um exemplo de uma ou de outra e
classificando esse exemplo.
A diferença está no fato de que na catálise heterogênea o catalisador apresenta uma fase distinta do meio reacional, enquanto
na homogênea, catalisador e meio correspondem a apenas uma fase.
QUESTÃO 04:
A reação de síntese do iodeto de hidrogênio, representada a seguir, é muito utilizada em estudos de
equilíbrio químico.
H2 + I2 ↔ 2HI
Essa reação atinge o equilíbrio químico após um tempo suficientemente longo. Depois de atingido o
equilíbrio, no tempo t1, é adicionada uma dada quantidade de H2.
Assinale o gráfico que melhor representa a evolução das concentrações com o tempo.
a)
d)
b)
e)
c)
RESPOSTA: Letra C. Se somente foi adicionado o H2, apenas sua curva deve ter uma elevação instantânea na concentração, mas a
consequência disso é que o equilíbrio será deslocado para o sentido dos produtos (devido à adição de um reagente),
consumindo o I2 (consequentemente forçando a diminuição de sua []) e aumentando a [] de HI, que é o produto da reação.
QUESTÃO 05:
A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi
fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se decompôs, transformando-se
em PCℓ3 (g) e Cℓ2 (g). A quantidade de matéria de PCℓ5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o
equilíbrio, como mostrado neste quadro:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,
a) em qualquer instante após t1 , a pressão do sistema é maior que em t1.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.
RESPOSTA: LETRA A.
A equação da reação é descrita por PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) , portanto para cada mol de PCl5 que é decomposto, dois mols de
produtos surgem, aumentando a pressão total do sistema.
A alternativa B está errada a partir do momento que afirma que “em qualquer instante” as velocidades das reações direta e
inversa serão iguais, pois no tempo inicial (t1 e t2), o equilíbrio ainda não estava estabelecido.
A alternativa C está errada quando diz que a velocidade da reação direta é zero. Se existe equilíbrio, as reações não param.
A alternativa D está errada, pois se sobraram 04 mols do reagente, significa que foram consumidos 06 mols do mesmo,
formando assim (de acordo com o balanceamento da reação) 06 mols de produtos.