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Questão 6
A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico.
Antiácidos como o leite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa (volume total de 9 mL) de leite de magnésia é:
A) 0,02 mols.
B) 20 mols.
C) 200 mols.
D) 0,01 mols.
E) 0,58 mols.
Resolução
A massa de Mg(OH)2 em 9 mL de leite de magnésia será:
1 L ——— 1000 mL ——— 64,8 g
9 mL ——— m
9 mL ⋅ 64, 8 g
= 0,583 g
1000 mL
A massa molar de Mg(OH)2 será:
M = 24,3 + 2(16 + 1) = 58,3 g/mol
Admitindo-se reação de neutralização total:
m=
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
1 mol
2 mol
58,3 g —— 2 mol
0,583g —— n
n=
0,583 g ⋅ 2 mol
= 0, 02 mol
58, 3 g
Resposta: A
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