TAREFA DA 3ª SEMANA - 09 A 13 DE MARÇO
QUÍMICA – 2ª SÉRIE EM
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto a seguir para responder à(s) seguinte(s) questão(ões).
A fotossíntese é um processo pelo qual as plantas e alguns micro-organismos utilizam energia luminosa
para produzir carboidratos, de acordo com a equação química não balanceada a seguir.
CO2  H2O  Energia luminosa  C6H12O6  O2
Nas plantas, a fotossíntese ocorre nos cloroplastos devido à absorção da luz. Em laboratório, é possível
reproduzir a fotossíntese empregando luz vermelha monocromática ( λ  700nm ). Nesse processo, 8
fótons são consumidos para cada molécula de dióxido de carbono.
Dados:
Constante de Planck: h=6,6  1034 J  s
Velocidade da luz: c =3,0  108 m / s
Número de Avogadro: NA  6,0  1023
1. (Ufg 2013) Quantos fótons, em mols, são necessários para consumir 1 mol de CO2 e qual é o
carboidrato produzido nesse processo?
a) 6 mols e celulose.
b) 6 mols e clorofila.
c) 8 mols e glicose.
d) 48 mols e clorofila.
e) 48 mols e glicose.
2. (Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra
as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as
reações completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de
gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
a)
b)
c)
d)
e)
120
270
350
630
700
3. (Uerj 2015) A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser
representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4  X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou,
obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
a) 2
b) 5
c) 10
d) 20
4. (Fuvest 2015) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio
vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de
ensaio excesso de solução aquosa de HC , o que provocou a reação química representada por
NaHCO3 (s)  HC (aq)  NaC (aq)  CO2 (g)  H2O( )
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse
apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o
pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente
com dados obtidos consultando um manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I. HC que não reagiu;
II. NaC que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira
Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela
ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (C 2 ), conforme a
equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g)  C 2(g)  COC 2(g) .
5. (Espcex (Aman) 2015) Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de
cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da
reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C  12u; C  35u; O  16u
a) 228 g
b) 497 g
c) 654 g
d) 832 g
e) 928 g
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O gás hidrogênio pode ser produzido em laboratório a partir da reação química entre zinco metálico e
ácido clorídrico, conforme esquema e equação química não balanceada apresentados a seguir.
Zn  2HC  H2  ZnC
2
Dados: dHC  1,2 g / mL
R  0,082 atm  L  mol1  K 1
6. (Ufg 2014) O volume de hidrogênio produzido, a 1 atm e 0 C, pela reação de 6,5 g de Zn com
100 mL de HC é, aproximadamente, igual a:
Dado: Zn = 65,4
a) 1,1 L
b) 2,2 L
c) 22,4 L
d) 30,7 L
e) 36,8 L
7. (G1 - cftmg 2013) A equação que representa uma reação de neutralização é
a) HIaq  KOHaq  H2O   KIaq
b) Zn s  2HC aq  ZnC 2aq  H2 g
c) Na s  H2O   NaOHaq  12 H2 g
d) HNO3   H2O   H3Oaq  NO3aq
8. (Udesc 2011) Analise as equações:
I. K 2S aq.  2 HC O3 aq.  2 KC O3 aq.  H2S aq.
II. Zn  OH2
 s   ZnO s   H2O 

III. C 2 g  2 HI aq.  I2 s   2 HC  aq.
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são, respectivamente,:
a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.