Composição molecular da célula
Da água ao DNA: a química da vida
Componentes Químicos das Células
Compostos
Inorgânicos
- Água
- Sais minerais
Compostos
Orgânicos
- Ácidos nucléicos
- Carboidratos
- Lipídios
- Proteínas
- Vitaminas, etc
Substância mais abundante nos
organismos
Composição: H2O
Funções:
- solvente
- meio dispersante
- meio no qual ocorrem as reações
químicas
- regulação da temperatura
1-A POLARIDADE DA ÁGUA
Pontes de Hidrogênio

Observações Importantes:


Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem
ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e
um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo
eletronegativo;
Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam
pontes de hidrogênio.
A água é uma molécula polar
APOLAR
POLAR
IÔNICA
Resumindo, podemos dizer que os íons se
classificam em dois tipos:
* Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o
número de elétrons é maior do que o de prótons, ou
seja, o átomo ganhou elétrons.
* Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o
número de elétrons do átomo é menor do que o de
prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.
2-A ÁGUA COMO SOLVENTE
Substâncias Polares(hidrofílicas)
Substâncias Apolares(hidrofóbicas)
3- A INTERAÇÃO DA ÁGUA COM MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS
As porções apolares são estabilizadas
por interações hidrofóbicas
Íons hidroxônios
pH
2 H 2O
H3O+ + OH-
H2O
H+ + OH-
Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7
Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases).
SORENSEN (1909)
pH (H2O)
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7,0
pH = - log [H+]
A água sofre ionização (pH)
A capacidade da água em ionizar-se tem conseqüências de grande
relevância fisiológica.
Diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre
moléculas e enzimas, e a transferência de prótons através das redes
formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno
tamanho.
Importância do pH


Atividade catalítica das enzimas;
Diagnóstico de doenças (sangue e urina).
Ex.: plasma sanguíneo do animal com
diabetes é menor que 7,4 (acidose).
Dissociação da água e
Escala de pH
Quanto maior acidez
Menor é o pH.
PONTO ISOELÉTRICO
O pH no qual a proteína Não tem carga .
Ligação peptídica é a união do grupo amino (-NH2) de um aminoácido com o grupo
carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida.
CARBOIDRATOS
Poliidroxialdeído ou poliidroxicetona
 C,H e O
(CH2O)n
CLASSIFICAÇÃO:
Monossacarídeos
Dissacarídeos
Oligossacarídeos
Polissacarídeos
Dissacarídeos
Sacarose = glicose +
frutose (beterraba,
cana de açúcar, açúcar
mascavo e mel)
Lactose = glicose +
galactose
Maltose = glicose + glicose
(cerveja, cereais e nas
sementes em processo de
germinação)
hidroxila de uma outra molécula de açúcar.
POLISSACARÍDEOS
)
LIPÍDIOS
Ésteres de ácidos graxos
Ácidos graxos:ácidos carboxílicos
Insolúvel
solventes orgânicos
Polaridade
Ácidos Graxos Saturados e Insaturados
Grupo Carboxila
( Região Polar)
Grupo Carboxila
(Região Polar)
Cadeia
hidrocarbonada
(Região Apolar)
Cadeia
hidrocarbonada
(Região Apolar)
Saturado
Insaturado
Ácidos Nucléicos:
Nucleotídeos
Os nucleotídeos são
compostos:
1 base púrica ou pirimídica
1 pentose
1 grupo fosfato
DNA
Purinas
Pirimidinas
ATP

1 Adenosina + 3 Fosfatos

HIDROLISADO
ATP  H O  ADP  Pi  7  12 Kcal / mol
ATPase
2