DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: Valéria
DATA: / / 2014
VALOR: 20 PONTOS
NOTA:
ASSUNTO: TRABALHO DE
RECUPERAÇÃO FINAL
SÉRIE: 1ªEM
TURMA:
NOME COMPLETO:
Nº:
CONTEÚDO
 Ligações químicas – Iônica, covalente e metálica
 Propriedades dos compostos iônicos, covalentes, moleculares e metálicos
 Geometria molecular – linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica
 Interações intermoleculares – Forças de Van der Waals, Dipolo-dipolo e interações de hidrogênio
 Solubilidade e polaridade
 Condutividade elétrica em soluções aquosas
 Funções inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos (definição e propriedades)
 Reações de neutralização ácido-base
 Classificação das reações químicas
ORIENTAÇÕES
 O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final.
 As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas.
 O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada.
 As folhas devem ser pautadas e com margem.
 A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno.
 Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor.
QUESTÃO 01 ITA/2008 (1,0)
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número atômico 119, estável, a partir
da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico M
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo).
a) ESCREVA a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer).
b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta.
QUESTÃO 02 UFRJ-2003 (1,0)
O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma
estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos
semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado
na fabricação de semicondutores. Também existem substâncias compostas com propriedades semicondutoras, como, por
exemplo, SiC. IDENTIFIQUE o caráter da ligação química presente nessa substância, justificando a sua resposta com
base nas diferenças de eletronegatividade.
QUESTÃO 03 UFRJ-2005 (1,0)
Alguns produtos químicos, tais como liga de ferro titânio, benzoato de sódio, hexacloroetano e cloreto de cálcio, podem
ser utilizados para obter efeitos especiais em fogos de artifício. A tabela a seguir fornece informações relativas à natureza
das ligações químicas presentes nesses quatro produtos:
IDENTIFIQUE os produtos químicos A, B, C e D
QUESTÃO 04 (1,0)
MONTE as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos. INDIQUE
a polaridade e geometria dos compostos moleculares.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3PO4
e) SO2
f) SO3
g) O3
QUESTÃO 05 (1,0)
MONTE as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H
QUESTÃO 06 Vunesp-2005 (1,0)
A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações entre as moléculas do
líquido e a superfície interior do tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que se forma em um
tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas bordas, forma
côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa. Levando em
consideração as informações do texto e da figura,
a) DESCREVA as forças envolvidas na formação de meniscos;
b) EXPLIQUE, com justificativas, a diferença na forma dos meniscos da água e do
mercúrio quando em tubos de vidro estreitos.
QUESTÃO 07 (1,0)
Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo
desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o
hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq)  Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
a) QUAL o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
QUESTÃO 08 (1,0)
O gás hidrogênio é utilizado como combustível nas missões espaciais. Ele é obtido industrialmente a partir da
decomposição catalítica dos hidrocarbonetos. Em laboratório, ele pode ser preparado reagindo-se ferro metálico e ácido
sulfúrico.
Sobre este assunto, responda ao que se pede:
a) CITE uma vantagem que justifique o uso do hidrogênio como combustível.
b) DÊ a equação de formação de síntese do gás hidrogênio a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico.
QUESTÃO 09 (1,0)
Os alquimistas foram muito importantes para a Química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal,
que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal,
criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de
metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o
hidróxido de potássio.
A) ESCREVA as fórmulas moleculares dos ácidos nítrico e sulfúrico.
B) ESCREVA as equações químicas que representam as reações de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de
sódio e do ácido sulfúrico com o hidróxido de potássio.
QUESTÃO 10 (1,0)
O carbono e o silício pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
A) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
B) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1 a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
QUESTÃO 11 (1,0)
O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas substâncias decorrentes do tipo de ligações químicas que a
formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas.
*
Substância ionizável em água
A) DETERMINE as substâncias
formadas por ligações covalentes.
B) EXPLIQUE, com base nas interações
intermoleculares, por que as substâncias
NH3, CH4 e H2O apresentam ponto de
fusão e ebulição tão diferentes.
QUESTÃ0 12 (1,0)
Equacione, na forma rigorosa (com formação de H3O+), as ionizações dos seguintes ácidos:
a) HCN (acido cianídrico).
b) H2SO3 (ácido sulfuroso) *por etapas e equação final.
c) H3BO3 (ácido bórico) *somente a equação final.
QUESTÃO 13 (1,0)
Complete as equações de síntese abaixo. Faca o balanceamento.
a) Ba(s) + O2(g) →
b) C(s)+ O2(g) →
c) BaO(s) + H2O(ℓ) →
d) CO2(g) + H2O(ℓ) →
e) N2(g) + 3 H2(g) →
f ) H2(g) + O2(g) →
QUESTÃ0 14 (1,0)
Considerando os dados da coluna I, faca associação com as reações químicas representadas pelas equações da coluna II,
de acordo com a classificação correta.
Coluna I
( 1 ) Reação de adição ou síntese
( 2 ) Reação de decomposição ou analise
( 3 ) Reação de simples troca ou deslocamento
( 4 ) Reação de dupla troca
Coluna II
( ) CaCO3 → CaO + CO2
( ) Fe + 2 HCℓ → FeCℓ2 + H2
( ) N2 + 3 H2 → 2 NH3
( ) AgNO3 + KI → Agl + KNO3
QUESTÃO 15 (1,0)
Complete as equações de simples troca representadas abaixo e, em seguida, faca seu balanceamento.
a) Mg(s) + HCℓ(aq) →
b) Fe(s) + 2 HI(aq) →
c) Mg(s) + CuSO4(aq) →
d) Na(s) + H2O(ℓ) →
e) Fe(s) + H2SO4(aq) →
f ) Zn(s) + 2 AgNO3(aq) →
QUESTÃO 16 (1,0)
Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é incorreto afirmar que:
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares.
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea.
d) a sacarose é um composto polar.
e) o óleo é menos denso que a água.
QUESTÃO 17 UFRN (1,0)
No texto abaixo, adaptado do romance Grande Sertão Veredas, de Guimarães Rosa, o jagunço Riobaldo Tatarana
descreve, em linguagem literária, a ocorrência de um curioso fenômeno que observou.
Após, um dia, num curtume, a faquinha minha, que eu tinha, caiu dentro de um tanque; era só caldo de casca-de-curtir,
barbatimão, angico, lá sei que taninos. – Amanhã eu tiro...- falei comigo. Porque era de noite, luz nenhuma eu não tinha.
Ah, então saiba: no outro dia, cedo, a faca, o ferro delam estava roído, quase por metade, carcomido por aquela aguinha
escura e azeda, toda quieta, pouco borbulhando.
Deixei, mais pra ver...Sabe o que foi? Pois, nessa mesma tarde, da faquinha, só se achava o cabo...o cabo – por não ser
de frio metal, mas de chifre de veado galheiro.
Considerando que o líquido citado (caldo de casca-de-curtir) continha bastante tanino (ácido tânico) dissolvido a reação
química (corrosão do ferro pelo ácido – Fe + HTa  Fe(Ta)2 + H2) descrita acima foi do tipo:
a) síntese
b) dupla troca
c) simples troca
d) decomposição
e) adição
QUESTÃO 18 (1,0)
Dióxido de carbono, dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são, atualmente, considerados poluentes atmosféricos.
Em relação a esses compostos é correto afirmar que
a) são binários, formados por um metal e oxigênio.
b) são iônicos.
c) são ácidos oxigenados.
d) reagem com ácidos, formando sal e água.
e) reagem com água, formando ácidos.
QUESTÃO 19 (1,0)
Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio
metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfícies exposta do metal e coloração
rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) hidrogênio do ar e diminuição de pH.
QUESTÃO 20 (1,0) ENEM
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas
espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
A) I, apenas.
B) III, apenas.
C) I e II, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I e III, apenas.