UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO
1o CONCURSO VESTIBULAR DE 2007
Questões de Química
01 – A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula
da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que
for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Não podem ser desintegrados.
O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de prótons.
A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa.
Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons carregados
negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço do átomo.
02 – Considere a figura abaixo e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A reação representada é endotérmica.
A adição de catalisador diminui a entalpia da reação.
B é o caminho da reação na presença de catalisador.
Z representa o DH da reação.
O catalisador altera a constante de equilíbrio da reação.
03 – Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força
resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as ligações químicas, assinale
o que for correto.
01) Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a
sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
02) A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação.
04) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
08) Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem
a íons positivos e negativos.
16) Ligações covalentes do tipo sigma (s) somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.
04 – Considerando as seguintes semi-reações:
0
Semi-reação
E (V)
–
–
Cl2 (g) + 2e ® 2 Cl (aq)
–
–
l2 (s) + 2e ® 2 l (aq)
Pb
2+
2+
V
–
+ 1,36
+ 0,535
(aq) + 2e ® Pb(s)
– 0,126
–
– 1,18
(aq) + 2e ® V(s)
Assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
2+
O oxidante mais fraco da tabela acima é o V (aq).
O agente oxidante mais forte é o Cl2 (g).
2+
O Pb(s) reduz o V (aq) a V(s).
O agente redutor mais forte é o V (s).
–
–
O I (aq) reduz o Cl2 a Cl .
05 – O ferro reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (III), Fe2O3, popularmente conhecido como ferrugem. Este processo é
chamado de corrosão. No que respeita o apresentado, assinale o que for correto.
Dados: Fe=56 g/mol; O=16 g/mol
01)
02)
04)
08)
16)
O estado de oxidação do ferro após a corrosão é +2.
Esta é uma reação de óxido-redução em que o ferro é agente oxidante.
A equação equilibrada desta reação é a seguinte: 4Fe(s) + 3O2(g) ® 2 Fe2O3 (s).
A corrosão do ferro é acelerada se o mesmo for colocado em uma solução salina, devido à maior condutividade do meio.
Se uma amostra de ferro puro com uma massa de 2,8 g for inteiramente oxidada a Fe2O3, a quantidade de óxido produzida é
de 4,0 g.
06 – Abaixo estão mostrados uma série de ácidos com as suas respectivas equações de ionização e constantes de equilíbrio:
+
–
I. HF (aq) + H2O (l) ⇆ H3O (aq) + F (aq)
–4
Ka = 7,2 x10 .
–
+
3–
II. HPO4 (aq) + H2O (l) ⇆ H3O (aq) + PO4 (aq)
–13
Ka = 3,6 x10 .
+
–
III. CH3CO2H (aq) + H2O (l) ⇆ H3O (aq) + CH3CO2 (aq)
–5
Ka = 1,8x10 .
Sobre os ácidos acima, assinale o que for correto.
01) Se forem comparadas três soluções dos ácidos acima mostrados numa mesma concentração, a que apresentará o maior pH
será a solução de HF.
02) O ácido mais forte é o HF.
–
04) O íon CH3CO2 é a base conjugada do CH3CO2H.
–
08) O ácido mais fraco é o HPO4 .
16) Todos se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry.
07 – Considere os seguintes compostos e assinale o que for correto.
OH
O
HO
O
O
O
HO
HO
(I)
01)
02)
04)
08)
16)
(II)
O composto I apresenta ponto de fusão mais elevado.
O composto II é solúvel em água.
No composto I, ocorrem forças intermoleculares mais intensas.
Os compostos apresentam isomeria ótica.
Se hidrogenados em condições adequadas, ambos os compostos formam o mesmo produto.
08 – Combustíveis obtidos a partir de misturas de Diesel com ésteres de ácidos graxos são chamados de biodiesel. A utilização de ésteres nos combustíveis líquidos permite menor emissão de gases poluentes pelos sistemas de transporte urbano, melhorando a qualidade de vida de seus habitantes. Com relação aos ésteres adicionados, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O processo é ecologicamente vantajoso porque os ésteres são compostos renováveis, ao contrário dos derivados de petróleo.
Pode-se utilizar óleos vegetais como fonte de ácidos graxos.
A reação de obtenção dos ésteres é acelerada por catálise ácida.
A sua combustão gera principalmente CO.
São compostos mais voláteis do que os ácidos de origem.
09 – Considere as seguintes equações químicas:
I)
H3C
CH3
+
NaOH
Composto A
calor
Br
II) Composto A
III) Composto B
+
+
H
H 2O
+
H
K 2Cr 2O 7
Composto B
+
C 3H 6O
e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A reação I é de substituição.
A reação II é de adição.
A reação III é de oxidação.
O composto B é um álcool primário.
O composto C é um aldeído.
10 – Considere os seguintes compostos químicos:
CH3-CHCl-CHCl-CH3
I
CH3-CH2-CHCl-CH3
II
CH3-CH2–CH2Cl
III
CH3–CH=CH-CH3
IV
e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O composto I reage com zinco pulverizado formando um alcino.
O composto III reage com NaCN formando um produto com aumento da cadeia carbônica.
O composto IV reage com HCl formando o composto II.
O composto IV reage com Cl2 formando o composto I.
O composto III reage com Mg metálico formando um organo-metálico que, após hidrólise, forma um álcool.