Universidade Federal de Rondônia
Campus Ji-Paraná
PERIODICIDADE
QUÍMICA
● Antoine Lavoisier: (final séc. XVIII, 1789) agrupou cerca de 30
elementos já conhecidos em quatro categorias: gases, não-metais, metais e
elementos terrosos;
Pai da química moderna:
“Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
● Meyer-Mendeleev: (meados séc. XIX,
1869) trabalhando independentemente, chegaram
a um correlacionamento mais detalhado das
propriedades dos elementos e suas massas
atômicas. Isso proporcionou uma melhor
visualização da periodicidade das propriedades
dos elementos;
- o nome "Tabela Periódica" é devido à
periodicidade, ou seja, à repetição de
propriedades, de intervalos em intervalos;
- a base da classificação periódica atual é a
tabela de Mendeleev, com a diferença de que as
propriedades
dos
elementos
variam
periodicamente com seus Z e não com as MA,
como era a classificação feita por ele;
- a TP atual é formada por 109 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais,
cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo
período possuem o mesmo número de camadas de elétrons (p. ex: Li, C, Ne);
- as linhas verticais da TP são denominadas de grupos e estão divididas em 18
colunas. Os elementos químicos que estão na mesma coluna na TP possuem
propriedades químicas e físicas semelhantes;
- o grupo é caracterizado pelos elétrons do subnível mais energético, portanto,
os elementos de um mesmo grupo apresentam a mesma configuração na
última camada.
-as colunas possuem nomes especiais:
Grupo
1
2
13
Nome
alcalinos
alcalinos
terrosos
boro
14
15
16
17
carbono nitrogênio calcogênio halogênio
18
gases
nobres
- os elementos da TP podem ser classificados como:
Metais: são a maioria dos elementos da TP. São bons condutores de
eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico e são
sólidos, com exceção do mercúrio;
Não-Metais: são os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais,
não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e
não possuem brilho como os metais;
Gases Nobres: 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia
química;
Hidrogênio: o hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um
comportamento único.
● a periodicidade
nas propriedades dos elementos: é o
resultado da periodicidade nas configurações eletrônicas de seus átomos;
● raio atômico: é difícil definí-lo, pois a nuvem eletrônica de um átomo não
tem limite preciso, porém, entende-se que depende da força que os eexteriores são atraídos pelo núcleo;
- raio efetivo do átomo não é constante. A contribuição de cada átomo na
distância de ligação total depende da natureza da ligação, que por sua vez
depende em parte das propriedades dos átomos;
- aumenta ao longo de um grupo, porque como aumenta o número de níveis de
energia preenchidos, ocorre um maior afastamento dos elétrons de valência ao
núcleo, o que provoca um aumento no tamanho do átomo;
-diminui ao longo de um período, porque, embora o n dos orbitais de valência
se mantenha constante, a carga nuclear aumenta e prevalece em relação às
repulsões que se fazem sentir entre os elétrons. Assim, as forças de atração
núcleo-elétrons de valência são mais intensas gerando contração da nuvem
eletrônica e, consequentemente, o tamanho do átomo é menor.
● energia de ionização: energia mínima necessária para remover um ede um átomo no seu estado fundamental (átomo neutro) em fase gasosa;
M(g) + h

M+(g) + e-(g)
- portanto, a EI mede a maior ou menor facilidade com que um átomo perde
um e-: quanto maior for a EI, mais difícil é a remoção do elétron e vice-versa;
- este conceito relaciona-se com a reatividade química: quanto mais energia
necessário para retirar um elétron de um átomo, menos reativo (mais estável) é
o elemento químico correspondente;
- a medida que aumenta a carga positiva do íon ao qual se pretende remover
mais um elétron, as repulsões entre os elétrons diminuem e estes são mais
fortemente atraídos pelo núcleo, tornando-se cada vez mais difícil de remover
o elétron. Consequentemente, as energias de ionização são sucessivamente
crescentes.
● afinidade eletrônica: define-se como a quantidade de energia (H) que
ocorre quando um e- é capturado por um átomo, no estado gasoso, para
formar um íon negativo;
Xg) + e- (g)

X-(g) + h
- diminui ao longo do grupo embora de maneira acentuada. Como aumenta o
tamanho do átomo, os e- estão mais distantes do núcleo e como tal são menos
atraídos, portanto, o núcleo tem dificuldade em captar mais um e-;
- aumenta ao longo do período pois os átomos aumentam sua carga nuclear o
que lhes permite atrair mais fácil o elétron com exceção dos GN.
● eletronegatividade: define-se como a tendência de um átomo em atrair
e- em uma ligação química. Está relacionada com a EI e AE de um átomo:
quanto mais elevada essas grandezas maior a eletronegatividade e vice-versa;
- diminui ao longo de um grupo, pois aumenta a facilidade com que os átomos
cedem elétrons;
- aumenta ao longo de um período, porque diminui a tendência dos átomos
para perderem elétrons.