FUNÇÕES QUÍMICAS
 No
Universo existe uma imensa variedade de substâncias químicas,
incluindo aquelas que compõem os organismos vivos, consideradas naturais.
Além, delas, existem as produzidas em laboratório.
As
substâncias
inorgânicas
são
classificadas
de
acordo
com
características e comportamento químico semelhantes e estão divididas em
quatro grupos principais chamados de FUNÇÕES QUÍMICAS.
 As quatro principais FUNÇÕES QUÍMICAS são:
Ácido
Base
Sal
Óxido
ÁCIDOS
 Substâncias de sabor azedo.
 Corroem a maioria dos metais.
 Conduzem eletricidade em solução aquosa porque liberam íons.
 Em solução aquosa, ou seja, quando são dissolvidos em água, se ionizam
e dão origem a íons, produzindo como cátion o H+. Por exemplo:
HCl
ÁCIDO
CLORÍDRICO
ÁGUA
H+
CÁTION
+
ClÂNION
ÁCIDOS
 Os
ácidos alteram a cor de determinadas substâncias chamadas
INDICADORES. Os indicadores mudam de cor de acordo com o caráter da
solução, se é ÁCIDO ou BÁSICO.
 FENOLFTALEÍNA VERMELHA fica INCOLOR na presença de um ÁCIDO.
 TORNASSOL AZUL fica VERMELHO na presença de um ÁCIDO.
 Quanto
mais forte for um ácido, mais íons H+ ele forma em solução
aquosa. A acidez de uma solução pode ser medida pela escala de pH
(POTENCIAL HIDROGEIÔNICO).
ÁCIDOS
 pH (POTENCIAL HIDROGEIÔNICO)
-É
a medida de acidez de uma solução aquosa, está diretamente
relacionada com a quantidade de íons H+ de uma solução.
- A escala é de 1 à 14.
 SOLUÇÕES ÁCIDAS  pH < 7
SOLUÇÕES NEUTRAS  pH = 7
SOLUÇÕES BÁSICAS  pH > 7
ÁCIDOS
 Alguns exemplos do valor de pH de algumas substâncias ou misturas:
Escala de pH
BÁSICAS pH > 7
NEUTRAS pH = 7
ÁCIDAS pH < 7
Amoníaco – pH 12
Água – pH 7
Café – pH 5
Sabão em pó – pH 10
Água destilada – pH 7
Chuva ácida – pH 4,5
Água do mar – pH 8
Leite – pH 7
Vinagre – pH 3
Sangue – pH 7,5
Suco de limão – pH 2,5
Lágrima – pH 7,5
Coca-cola – pH 2,5
Saliva – pH 7,5
Suco gástrico – pH 2
ÁCIDOS
PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
1. ÁCIDO ACÉTICO ( C2H4O2 )
 Ácido presente no vinagre (4%).
 É conhecido desde a Antiguidade, quando era obtido a partir de vinho
azedo.
 Usado na produção de aspirina.
 Utilizado para tingir tecidos, preservar madeiras e dissolver gomas.
ÁCIDOS
2. ÁCIDO CLORÍDRICO ( HCl )
 Ácido presente no estômago que quebra as ligações químicas presentes
nos alimentos, amolecendo-os. O excesso desse ácido no estômago
provoca a azia.
 Vendido comercialmente como ÁCIDO MURIÁTICO.
 Usado para remover o excesso de cimento em pisos e azulejos de
cerâmica.
 Usado para limpar superfícies metálicas antes de uma soldagem.
 É corrosivo e seus vapores são ácidos.
ÁCIDOS
3. ÁCIDO CÍTRICO ( C6H8O7 )
 Ácido encontrado no limão e nas demais frutas cítricas.
 Importante na prevenção do ESCORBUTO.
4. ÁCIDO CIANÍDRICO ( HCN )
 Ácido altamente letal, foi o gás utilizado pelos nazistas durante a
Segunda Guerra Mundial nas câmaras de gás dos campos de
concentração.
 Utilizado em indústrias diversas, como de plástico, acrílico e corantes.
ÁCIDOS
5. ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 )
 Usado na bateria de automóveis.
 Utilizado na produção de fertilizantes agrícolas para a produção de
adubos.
 Usado na produção de papéis, tintas, plásticos, explosivos e outros
produtos.
 Utilizado na refinação do petróleo.
 É um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida.
 É muito corrosivo, caindo na pele produz queimaduras sérias.
ÁCIDOS
6. ÁCIDO NÍTRICO ( HNO3 )
 Utilizado como matéria-prima na fabricação de explosivos, como a
dinamite, e na fabricação de plásticos.
 É um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida.
 É altamente corrosivo e seus vapores são muito tóxicos.
7. ÁCIDO CARBÔNICO ( H2CO3 )
 Forma-se pela reação do gás carbônico com a água.
 Está presente na água com gás e nos refrigerantes gaseificados.
ÁCIDOS
8. ÁCIDO DESOXIRRIBONUCLÉICO - DNA
 Ácido de extrema importância para os seres vivos.
 Forma o material genético dos seres vivos e é responsável pelo
armazenamento da herança genética.
9. ÁCIDO ACETILSALISÍLICO ( C9H8O4 )
 Ácido utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor
da agregação das plaquetas sangüíneas.
 Comercializado mundialmente com o nome de aspirina. Em 2009
completará 110 anos de existência.