Leis Ponderais e o Modelo
Atômico de Dalton
Professor: Bruno Santana Lima
Alub – Ensino Médio
Leis Ponderais das Reações
 Leis
ponderais são leis que falam das
massas das substâncias que participam das
reações químicas.
As principais leis ponderais são:
 Lei da Conservação das Massas (ou lei de
Lavoisier);
 Lei das Proporções de Massa (ou Lei de
Proust).
Lei da Conservação da Massa

O químico francês
Antoine Lavoisier
(1743-1794) realizou
muitas experiências
que levaram à
seguinte conclusão: a
massa antes e depois
de qualquer reação é
sempre a mesma.
Lei de Lavoisier
Experiência
Conclusão
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico
3g
8g

11g
“A soma das
massas antes
da reação é
igual à soma
das massas
após a
reação”
Veja que: 3g + 8g = 11g
 Foi
observado, porém, que a queima de
algumas substâncias havia aumento da
massa, enquanto na queima de outras havia
diminuição.
 O grande mérito de Lavoisier foi ter
descoberto que essas diferenças de massa
se davam por causa da absorção ou
liberação de gases durante as reações. Por
exemplo, a queima da palha de aço ocorre
consumo de oxigênio do ar, o que produz
uma substância composta de ferro e
oxigênio com massa maior do que a massa
da palha de aço.
 Medindo
a massa de palha de aço antes e
depois de sua queima, observa-se o
aumento da massa do material sólido.
 Para
compreender melhor essa lei podemos
esquematizar:
Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro
m1 + m2
=
m3
 Segundo os dados acima a soma da massa
das substâncias reagentes é igual à massa
das substâncias dos produtos.
 A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela
frase: “Na natureza nada se cria, nada se
perde; tudo se transforma”.
Lei das Proporções de Massa
 “Uma
substância pode ser proveniente de
diferentes fontes naturais ou ser obtida por
diversos processos. No entanto, seja qual
for o método de obtenção, a substância terá
sempre a mesma composição química fixa”.
 Essa foi a conclusão que chegou o químico
francês Joseph Louis Proust (1754-1826).
Em 1797, Proust
enunciou a lei das
Proporções Definidas
(ou Lei de Proust):
“As substâncias reagem
sempre na mesma
proporção para
formarem outra
substância.”

Lei de Proust
Experiência
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico
3g +
8g

11g
ou 6g + 16g

22g
ou 9g + 24g

33g
Conclusão
“A proporção
das massas
que reagem
permanece
sempre
constante”
Modelo Atômico de Dalton


Em 1808, John Dalton
publicou o livro Novo
Sistema de Filosofia
química, no qual
apresentava sua teoria
para a constituição da
matéria;
Dalton defendia que a
matéria era formada por
pequenas partículas que
ele denominou átomo.
Teoria Atômica de Dalton
A matéria é constituída por partículas
denominadas átomos;
 As substâncias simples são constituídas por
apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as
substâncias compostas por mais de um tipo de
átomo (diferentes elementos químicos);
 As substâncias compostas são constituídas pela
combinação de átomos de diferentes elementos
químicos em proporções fixas.

Entendendo a relação entre a teoria atômica de
Dalton e as leis ponderais.
 A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:
Carbono + oxigênio  gás carbônico
C
+
O2

CO2
(3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g)

Considerando que as partículas (átomos) iniciais e
as finais são as mesmas, concluímos que a massa
deve permanecer inalterada.
A
Lei de Proust seria explicada da seguinte
maneira:
Carbono + oxigênio  gás carbônico
1ª Experiência:
2ª Experiência:
Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de
átomos dobrou; como conseqüência, todas as
massas duplicaram.
 Substância simples é um tipo de substância
formada por átomos de apenas um tipo de
elemento químico.
Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.

Substância Composta é um tipo de
substância formada por átomos de mais um tipo
de elemento químico.
Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.
