Química
Aula: Atomística.
Professor: Júlio César
Atomística – Evolução dos
modelos atômicos
•Constituição da matéria
V a.c
Filósofo grego
Fogo
quatro elementos
ar
Água
Terra
• 400 a.c
• Filósofos gregos
Representação dos elementos químicos
Elemento
Símbolo Alquímico
Dalton
Nome / Símbolo
Berzelius
Nome / Símbolo
Ouro
Gold / G
Aurum / Au
Prata
Silver / S
Argentum / Ag
Ferro
Cobre
Iron /
I
Ferrum / Fe
Copper / C
Cuprum / Cu
Evolução dos modelos atômicos
• Dalton
• Hipóteses
• Tudo que existe na natureza é composto por diminutas
partículas denominadas átomos;
• Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
• Existe um número pequeno de elementos químicos
diferentes na natureza;
• Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas
proporções, podemos formar todas as matérias do universo
conhecidos
• Como a matéria é constituída?
• Modelo
• Thomson
• Descoberta da primeira partícula
subatômica
• Experimento
• Como a matéria era constituída?
• Modelo
• Rutherford
• Descoberta da segunda partícula
subatômica
• Experimento
• Como a matéria era constituída?
• Modelo
• Chadwick
• Descoberta da terceira partícula
subatômica
• Bohr
• Sommerfeld
• Número atômico(z): Indica a quantidade
de prótons existentes no núcleo de um
átomo.
• Número de nêutrons(n): Indica a
quantidade de nêutrons existentes no
núcleo.
• Massa atômica(A):É soma do número
atômico com o número de nêutrons.
A=Z+n
Representação de um átomo genérico
X
em cima fica localizado a massa, em baixo
fica localizado o número atômico e no
meio fica localizado o número de nêutrons
(Convenção mundial segundo a IUPAC)
OBS: Antes de começar a resolver qualquer
questão, consultar a legenda da tabela
periódica.
Semelhanças atômicas
• Isótopos
• Isóbaros
• Isótonos
• Isoeletrônicos
Distribuição eletrônica
• Diagrama de Linus Pauling
7p
Números Quânticos
• Número quântico principal(n)
• Número quântico secundário(l )
• Número quântico magnético(ml)
• Número quântico spin(mS)