Química Aula: Atomística. Professor: Júlio César Atomística – Evolução dos modelos atômicos •Constituição da matéria V a.c Filósofo grego Fogo quatro elementos ar Água Terra • 400 a.c • Filósofos gregos Representação dos elementos químicos Elemento Símbolo Alquímico Dalton Nome / Símbolo Berzelius Nome / Símbolo Ouro Gold / G Aurum / Au Prata Silver / S Argentum / Ag Ferro Cobre Iron / I Ferrum / Fe Copper / C Cuprum / Cu Evolução dos modelos atômicos • Dalton • Hipóteses • Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; • Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; • Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos • Como a matéria é constituída? • Modelo • Thomson • Descoberta da primeira partícula subatômica • Experimento • Como a matéria era constituída? • Modelo • Rutherford • Descoberta da segunda partícula subatômica • Experimento • Como a matéria era constituída? • Modelo • Chadwick • Descoberta da terceira partícula subatômica • Bohr • Sommerfeld • Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. • Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo. • Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons. A=Z+n Representação de um átomo genérico X em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons (Convenção mundial segundo a IUPAC) OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica. Semelhanças atômicas • Isótopos • Isóbaros • Isótonos • Isoeletrônicos Distribuição eletrônica • Diagrama de Linus Pauling 7p Números Quânticos • Número quântico principal(n) • Número quântico secundário(l ) • Número quântico magnético(ml) • Número quântico spin(mS)
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