LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos:
LEIS PONDERAIS
LEIS VOLUMÉTRICAS
São as leis relativas às massas das
São as leis relativas aos volumes
substâncias que participam das
das substâncias que participam
reações químicas
das reações químicas
Prof. Renato Ribeiro
As principais leis ponderais são:
Lei da conservação das massas
ou
Lei de Lavoisier
Lei das proporções múltiplas
ou
Lei de Dalton
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust
Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier
metano
+
oxigênio
gás carbônico
16 g
11 g
4g
reagentes
4g
+ 16 g
=
+
água
9g
produto
11 g
20 g
+
9g
=
20 g
NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES
É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS
ou ainda
NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA;
TUDO SE TRANSFORMA
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
álcool etílico
+
23g
oxigênio
gás carbônico +
48g
mg
23 + 48 = m + 27
d) 88g.
e) 18g.
m = 71 – 27
m = 44 g
água
27g
02) Dado o fenômeno
abaixo:
metano
+
oxigênio à
gás carbônico + água
(x + 3)g
(6x + 2)g
(6x - 8)g
(3x + 3)g
Determine a massa de água resultante no processo.
RESOLUÇÃO:
soma dos reagentes = soma dos produtos
X+3 + 6x +2
= 6x – 8 + 3x + 3
7x + 5
= 9x – 5
7x – 9x = -5 – 5
-2x
= - 10 .(-1)
2x = 10
x = 10/2
x = 5
Massa de água
3x + 3
3.3 + 3
9 + 3 = 12g de H2O