Samara,Emanuelle, Karen e
Gustavo
Química
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A química está presente em todos os seres vivos. O corpo humano, por exemplo, é uma
grande usina química. Reações químicas ocorrem a cada segundo para que o ser humano
possa continuar vivo. Quando não há mais química, não há mais vida.
Antoine-Laurent de Lavoisier
Nasceu em Paris, 26 de agosto de 1743 e morreu em Paris, 8 de maio de 1794, foi um
químico francês, considerado o criador da Química moderna. Foi o primeiro cientista a
enunciar o princípio da conservação da matéria. Além disso identificou e batizou o oxigênio,
refutou a teoria flogística e participou na reforma da nomenclatura química.Tudo se transforma.
Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso
universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez
o direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres
cientistas.
Lavoisier dedicou-se a uma variedade de serviços sociais e científicos.Em 1768 associouse à Ferme Générale, uma organização de financistas que,através de um convênio com o
governo,o direito de coletar exercia impostos relativos a um grande número de produtos
comerciais.
Em 1773, realizou uma experiência do
metal dentro de um vaso, fechou-o
hermeticamente e, por pesagem, determinou-lhe a massa. Depois, levou-o a um forno de alta
temperatura, e em seguida pesou-o novamente. Não houvera alteração de massa, apesar de o
metal ter-se combinado com o oxigênio do ar, formando um óxido.
Repetiu a experiência muitas vezes, provocou outras
reações, medindo sempre com balanças a massa das
substâncias a serem testadas, e a massa dos produtos
obtidos. Concluiu que a massa das substâncias que entram
numa reação química é sempre igual à das substâncias que
resultam do processo. Nada se perde e nada se cria. Estava
estabelecido o Princípio da Conservação da Massa. Muito
mais tarde, em 1905, Einstein mostrou que a energia possui,
como a matéria, a propriedade da inércia ou massa.
Conforme concluíra Lavoisier, ao nível das reações
químicas a matéria não desaparece: apenas se transforma.
Em 1789 lançou uma publicação que é considerada o marco da Química Moderna,
"Tratado Elementar da Química", que logo foi traduzido para várias línguas.
A freqüente utilização da balança pode ser considerada uma das principais
características do trabalho de pesquisa de Lavoisier. Isso o levou à descoberta da
importância fundamental da massa da matéria em estudos químicos, o que fez concluir
que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma
reação, ou seja, a famosa "Lei da conservação das massas". Lavoisier criou uma
nomenclatura das substâncias químicas semelhante à que ainda está em uso; surgiram,
assim, os compostos do oxigênio, enxofre e fósforo, respectivamente. Deve-se a ele
também a conclusão de que a água é uma substância composta, formada por hidrogênio
e oxigênio. Isso, na época, foi surpreendente, pois a água era tida como substância
simples,
ou
seja,
impossível
de
se
decompor.
A partir da publicação do "Tratado Elementar da Química" até o dia de sua morte, ele se
dedicou ao estudo da fisiologia, realizando, entre outras, pesquisas relativas à
respiração e à transpiração.
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo
se transforma". Com essa frase Lavoisier definiu,
baseado em reações químicas, a famosa lei da
conservação
da
matéria.
Com suas pesquisas e obras, o cientista francês
revolucionou a imagem da química moderna suas contribuições foram fundamentais. Ao
publicar, com outros estudiosos, o "Método de
Nomenclatura Química", provocou uma reforma
radical na linguagem desse ramo da ciência - a
terminologia criada por ele para as substâncias
químicas é semelhante à que se usa nos dias
atuais.
Seu "Tratado Elementar da Química" nivelou a
química com a física, como ciência específica e
quantitativa, distanciando-a definitivamente da
alquimia. A obra tornou-se um clássico e logo foi
traduzida para vários idiomas - isso em pleno
século 18.
l
Bibliografia
• http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/galeria/l
avoisier.html
• Wikipédia: a enciclopédia livre.
http://cdcc.sc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.htm