Reações Químicas
Prof. Júlio César
O que
são Reações Químicas?
É a transformação da matéria, na qual
ocorrem
mudanças
qualitativas
na
composição química de uma ou mais
reagentes, resultando em um ou mais
produtos.
Leis Ponderais das Reações
Leis ponderais são leis que falam das massas
das substâncias que participam das reações
químicas.
As principais leis ponderais são:
 Lei da Conservação das Massas (ou lei de
Lavoisier);
 Lei das Proporções de Massa (ou Lei de
Proust).
Lei da Conservação da Massa
O
químico
francês
Antoine Lavoisier (17431794) realizou muitas
experiências que levaram
à seguinte conclusão: a
massa antes e depois de
qualquer
reação
é
sempre a mesma.
 Em
1797,
Proust
enunciou a lei das
Proporções Definidas (ou
Lei de Proust):
“As substâncias reagem
sempre
na
mesma
proporção
para
formarem
outra
substância.”
Lei de Proust
Experiência
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico
3g +
8g

11g
ou 6g + 16g

22g
ou 9g + 24g

33g
Conclusão
“A proporção
das massas
que reagem
permanece
sempre
constante”
As reações químicas
costumam ocorrer
acompanhadas de alguns
efeitos que podem dar
uma dica de que elas
estão acontecendo:
QUAIS SÃO ESSES EFEITOS?
???????????????????????????
SAÍDA DE GASES.
FORMAÇÃO DE
PRECIPITADO.
MUDANÇA DE
COR.
ALTERAÇÕES
DE CALOR.
Tipos de Reações Químicas
• Reações de síntese;
• Reações de decomposição;
• Reações de simples troca;
• Reações de dupla troca;
Reações de Síntese
• Conhecidas como reações de composição ou
de adição.
Reações de Decomposição
• Ocorrem quando a partir de um único
composto são obtidos outros compostos.
Reações de deslocamento
Escala de reatividade de metais
Li,K,Rb,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au
Exemplos:
a) Zn(s) + CuSO4 →
b) Al(g) + HCl(aq) →
c) Au(s) + HCl(aq) →
Reações de deslocamento
• Escala de reatividade dos ametais
F, O, Cl, Br, I ,S , C, Se, P, H, Te, Ar , B, Si
Exemplos:
a) Cl2(aq) + KI(aq) →
b) I2(s) + NaCl(s) →
c) Cl2(g) + NaBr(s) →
Reações de dupla troca
Produto menos ionizado: é o produto menos dissociado, ou seja,
mais fraco. A Neutralização é um exemplo de reação que dá
origem
a
esse
tipo
de
produto:
HCl(aq) + NaOH(aq) →
Produto mais volátil: a reação se caracteriza pela formação de
um gás.
NaCl(s) + H2SO4(aq) →
Produto Insolúvel
Pb (NO3)2 (aq) + NaI(aq) →
Liberação de gás
Na2CO3(s) + HCl →