CAMPUS
SÃO PAULO
1- IDENTIFICAÇÃO
CURSO: Licenciatura em Ciências Biológicas
Componente Curricular: Estrutura da Matéria
Semestre: 2º
Nº aulas semanais: 4
Abordagem metodológica:
T( ) P( )
( X ) T/P
Código: K2EMT
Total de aulas: 76
Total de horas: 57,0
Uso de laboratório ou outros ambientes além da sala de aula?
( X ) SIM ( ) NÃO Qual(is)? Laboratório de Química
2 - EMENTA:
O componente curricular abordará os aspectos microscópicos da Química, no que diz
respeito à estrutura atômica e molecular. O acadêmico será capaz de compreender as principais
propriedades dos elementos químicos diante da sua configuração eletrônica e da sua posição na
Classificação Periódica. Aspectos gerais das ligações químicas e das propriedades moleculares,
como a geometria e a polaridade, serão abordados nesta disciplina.
3 - OBJETIVOS:
• Introduzir conceitos fundamentais de Química, com ênfase na correlação entre a estrutura da
matéria e as suas propriedades;
• Reconhecer propriedades dos elementos químicos através da análise das suas estruturas
atômicas e configurações eletrônicas;
• Compreender os conceitos referentes às ligações químicas entre átomos, produzindo diversos
compostos químicos com propriedades moleculares diferentes;
• Fornecer ao aluno informações básicas de cunho científico para aprendizagem da Química,
contribuindo no processo de sua formação acadêmica;
• Possibilitar ao aluno adquirir habilidade em trabalhos experimentais e, a partir de observações
empíricas, poder relacioná-la à teoria, realizando diversos experimentos, contribuindo para a
construção de seu conhecimento.
4 - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
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Estrutura atômica;
Radiação eletromagnética;
Dualidade onda-partícula da matéria;
Números quânticos;
Configuração eletrônica;
Orbitais atômicos;
Classificação Periódica dos Elementos;
Periodicidade das propriedades atômicas;
Ligações iônicas, metálicas e covalentes e suas propriedades;
Estruturas de ressonância, carga formal, hibridização de orbitais;
Teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR);
Polaridade das ligações e das moléculas e geometria molecular;
Teoria da ligação de valência;
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Forças intermoleculares;
Teoria dos orbitais moleculares;
Estrutura de Sólidos Cristalinos;
Semicondutores.
5 - BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
[1] ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
[2] BROWN, T. L.; Le MAY Jr., H. E.; BURSTEN, B. E. Química Ciência Central. 7. ed. Rio de
Janeiro: LTC, 1999.
[3] RUSSEL, J. B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
6 - BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
[1] SPENCER, J. N.; BODNER, G. M.; RICKARD, L. H. Química Estrutura e Dinâmica. 3. ed. Rio
de Janeiro; LTC, 2007.
[2] KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química Geral e Reações Químicas. 5. ed. São Paulo: Thomson,
2005.
[3] BRADY, J. E.; SENESE, F. Química – A matéria e suas transformações. 5. ed. Rio de
Janeiro: LTC, 2009.
[4] TRINDADE, D. et al. Química Básica Experimental. 2. ed. São Paulo: Ícone, 2010.
[5] Química Nova na Escola – Sociedade Brasileira de Química.