Deslocamento de
Equilíbrio QF - 11
Para deslocar o equilíbrio químico de uma
reação,
podemos
alterar
a
temperatura,
a
concentração das substâncias e a pressão, e
consequentemente, a velocidade das reações
envolvidas.

Variação da concentração
No estudo cinético das reações químicas,
vimos que a Vreação depende da concentração das
espécies envolvidas. Portanto, se alterarmos a
concentração
das
alteraremos a Vreação.
substâncias
presentes,
Adição de um participante (reagente ou produto)
O aumento da [N2], aumenta o número de
colisões
efetivas
com
o
gás
hidrogênio,
consequentemente, a velocidade da reação direta
(V1) também aumenta. Sendo assim, a formação da
amônia é maior que a decomposição da mesma (V2).
Posteriormente, V2 será maior que V1, até que as
velocidades das reações direta e inversa se igualem.
GRÁFICO, PÁGINA 46

Princípio de Le Chatelier
Sempre que um fator externo perturbar um
equilíbrio,
este
se
modificará
minimizar
essa
perturbação,
de
até
modo
que
a
seja
atingido um novo estado de equilíbrio.
“Princípio da fuga ante a força.”
Nenhum dos deslocamentos de equilíbrio é
capaz de alterar o valor numérico da constante de
equilíbrio (Kc).
O resultado é semelhante se, em vez de
adicionarmos
alguma
substância,
retirássemos
algumas de suas moléculas.
O equilíbrio sempre age de modo a compensar a
perturbação sofrida.

Variação da temperatura
Quando estudamos cinética química, vimos
que a variação da temperatura provoca alterações
na energia cinética das moléculas. O aumento da
temperatura resulta em maior frequência de
choques e aumento da velocidade tanto da reação
direta quanto da inversa. Após a alteração da
temperatura, uma das duas reações (V1 ou V2)
será mais acelerada que a outra, produzindo um
deslocamento de equilíbrio.

Variação da temperatura
OBS 1: Se em um sentido a reação é
exotérmica, no outro sentido será endotérmica.
OBS 2: O aumento da temperatura desloca o
equilíbrio no sentido da reação endotérmica e
vice-versa.
GRÁFICO, PÁGINA 47
1000
2,4.10-3
500
6,2.10
400
4,5.104
298
4,2.108
OBS 1: Nos equilíbrios em que a reação direta
é endotérmica, um aumento da temperatura leva
a um aumento no Kc.
OBS 2: Nos equilíbrios em que a reação direta
é exotérmica, um aumento da temperatura leva a
uma diminuição no Kc.

Variação de pressão
Se aplica somente a sistemas em que há
componentes gasosos. Pode-se alterar a pressão
ao alterar o volume do sistema. Se diminuirmos o
volume, a pressão aumenta e vice-versa.

Variação de pressão
Pelo
princípio
de
Avogadro,
quantidades
iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições
de temperatura e pressão, ocupam volumes
iguais.

Variação de pressão
Pelo princípio de Le Chatelier, se em um
estado gasoso, a pressão sofrer um aumento, o
equilíbrio deslocará para o lado com menor
quantidade (em mols) de gás, isto é, com menor
volume gasoso, a fim de compensar a elevação da
pressão.
Somente a variação de temperatura pode
alterar o valor de uma constante de equilíbrio!!!

Adição de catalisador
Aumenta a velocidade das reações químicas;
Diminuir a energia de ativação;
Energia necessária para formar o complexo
ativado é menor;
O complexo ativado é o mesmo para reações
direta e inversa, aumentando a velocidade de
ambas reações. Portanto, o CATALISADOR
NÃO DESLOCA EQUILÍBRIO!!!
Resumindo
Alteração
de
Operação
executada
Deslocamento
Add reag
1
Concentração Retira reag
2
Não
Add prod
2
altera
Retira prod
1
Aumenta
1 (< V gasoso)
Não
Diminui
2 (> V gasoso)
altera
Aumenta
1 (endotérmico)
aumenta
Diminui
2 (exotérmico)
diminui
Pressão
Temperatura
Kc