PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE
PERÍODO: MATUTINO
DATA:10/07/09
PROFESSORA REGENTE: MARILENE
DISCIPLINA: QUÍMICA
SÉRIE/TURMA: 2º
ALUNO (A):
A madeira ao queimar
LIBERA
As transformações
sofridas
pela
energia
na forma
de
matéria são, quase CALOR
sempre,
acompanhadas por absorção ou
liberação de energia
O alimento para cozinhar
ABSORVE
energia na forma de
CALOR
Esta energia é estudada por um
seguimento
da química denominado de
Absorvem calor do
Liberam calor para o
meio ambiente
meio ambiente
01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela
acesa:
I. Solidificação da parafina que escorre da vela.
II. Queima da parafina.
EXOTÉRMICA
EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA
III. Vaporização da parafina.
Dessas transformações, APENAS:
a) I é endotérmica.
b) II é endotérmica.
c) III é endotérmica.
d) I e II são endotérmicas.
e) II e III são endotérmicas.
sublimação
fusão
vaporização
LÍQUIDO
SÓLIDO
solidificação
GASOSO
condensação
ressublimação
02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto
de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja
temperatura foi de 15°C. A transformação descrita
caracteriza um processo do tipo:
a) atérmico.
b) adiabático.
c) isotérmico.
d) exotérmico.
e) endotérmico.
Toda espécie química possui uma energia,
que quando medida à
pressão constante, é chamada de
ENTALPIA (H)
Não é possível calcular a entalpia
de um sistema,
e sim a sua variação (
H =H
final
–H
H )
inicial
H =H
final
–H
inicial
ENTALPIA (H)
HR
HP
REAGENTES
PRODUTOS
Caminho da reação
H<0
H =H
final
–H
inicial
ENTALPIA (H)
PRODUTOS
HP
H>0
HR
REAGENTES
Caminho da reação
01) Considere o gráfico a seguir:
Kcal
C + D
40
25
H = 15
H
40
Pkcal
HR
– 25
A + B
Caminho da reação
São feitas as afirmações:
I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal
II. A reação absorve 15 kcal
III. A reação direta é exotérmica
IV. A variação de entalpia é de 15 kcal
É correto afirmar que:
a) Apenas I é verdadeira.
b) Apenas I e II são verdadeiras.
c) Apenas I, II e IV são verdadeiras.
d) Apenas I, II e III são verdadeiras.
e) Apenas III é verdadeira.
VERDADEIRA
VERDADEIRA
FALSA
VERDADEIRA
O calor pode ser representado
como parte integrante da reação
ou
na forma de variação de entalpia
2 NH3(g) + 92,2 KJ
2 NH3(g)
N2(g) + 3 H2(g)
N2(g) + 3 H2(g)
N2(g) + 3 H2(g)
N2(g) + 3 H2(g)
H = + 92,2 KJ
2 NH3(g) + 92,2 KJ
2 NH3(g)
H = – 92,2 KJ
01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e
produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de:
a) entalpia.
b) entropia.
c) energia livre.
d) energia de ativação.
e) calor específico.
02) Reação exotérmica é aquela na qual:
V
1 - há liberação de calor.
V
2 - há diminuição de energia.
Pág. 28
Ex. 03
V 3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
V 4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a) somente 1.
b) somente 2 e 4.
c) somente 1 e 3.
d) somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.
03) Considere o seguinte gráfico:
Pág. 28
Ex. 04
Entalpia (H)
A (g) + B (g)
2 AB (g)
H
caminho da reação
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que
completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo.
NEGATIVA a reação é .......................
EXOTÉRMICA
"A variação da entalpia é ...................;
LIBERANDO calor”
porque se processa ......................
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
Exercícios de Termoquímica
http://www.profjoaoneto.com/fisicoq/termoquimica/te
rmoquimica_ex1.htm