A ciência dos fogos de
artifício
● É energia armazenada nas substâncias (reagentes ou
produtos),ou seja, a soma da energia química e da
energia térmica.
● Esta é usualmente representada pela letra H
Externa - Exemplos da
aplicação da entalpia
É a diferença entre as entalpias dos produtos e dos
reagentes corresponde à variação de entalpia. (∆H).
A variação é sempre medida pela fórmula:
∆H = Hp - Hr
● Hp = entalpia dos produtos;
● Hr = entalpia dos reagentes.
Considere as seguintes entalpias de formação em kl/mol:
AL2O3 (S)= -1670; MgO(S)= -604. Com essas informações,
pode-se calcular a variação da entalpia da reação
representada por :
3MgO (S) + 2 Al (s) → 3Mg (S) +Al2O3(S)
Seu valor é igual a:
a) – 1066kj
b) – 142 kj
c) +142kj
d) +1066kj
e) + 2274 KJ
A hidrogenação total do acetileno (C2H2) produz etano
(C2H6). Essa reação pode ser representada por:
C2H2 (G) + 2H2(G) → C2H6 (G) ∆H=?
Calcule a variação da entapia (∆H) dos participantes
presentes da reação de hidrogenação.
Dados:
H C2H2 (G)= +227KJ/MOL ; H2 (g) = zero ; HC2H6 (G)= -84,5KL/MOL
● Reação exotérmica ∆H < 0
H2 (G) + ½ O2 (G) → H2O (l) ∆H = -68,3 kcal
O sinal negativo do valor de ∆H indica que a reação é
exotérmica ( calor liberado)
● Reação exotérmica ∆H > 0
N2(g) +O2 (g) → 2NO(G)
∆H = +43kcal (calor absovido)
O sinal positivo do valor de ∆H indica que a reação é
endotérmica ( calor absorvido)
Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de
água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida
● Decomposição da sacarose
A entalpia dos produtos (Hf) é maior que a entalpia dos
reagentes (Hr)
HR > Hp ∆H >0
● Combustão do etanol
A entalpia dos produtos (Hf) é menor que a entalpia dos
reagentes (Hr)
HR < Hp ∆H <0
Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de
água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida
Energias alternativas
1) Observe as seguintes equações termoquímicas:
I. C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g)................... ΔH = 31,4 kcal
II. CO(g)+ ½ O2(g) → CO2(g)..................... ΔH= - 67,6 kcal
III. H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g)..................... ΔH = - 57,8 kcal
De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
b) I e III são endotérmicas, II exotérmica.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
e) II é endotérmica e I e III exotérmicas.
2) Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de
um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta  H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por  H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas
(UFSM 2002) Cerca de 80% da energia consumida no
mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gás
natural, que são fontes energéticas não renováveis e irão
se esgotar a médio ou longo prazo. Uma das alternativas,
para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria
orgânica que, quando fermenta, produz o biogás, cujo
principal componente é o metano. A queima do metano
se dá pela equação
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) → H = - 888 kJ/mol
Em relação a essa equação, analise as afirmativas a
seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
uma delas.
( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos
produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a
quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
A sequência correta é
a) V - F - F
b) V - F - V
c) F - V - F
d) F - V - V
e) V - V – F